【题目】实验室可用如下装置
略去部分夹持仪器
制取
并验证其性质．
(1)盛装
的仪器名称为__________ 
，还缺少的玻璃仪器是________，用
的化学方程式_______．
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．
a. 饱和
溶液 b. 饱和
溶液
c. 饱和
溶液 d. 饱和NaHSO3溶液
(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．
(5)装置F的作用是___________________
【答案】圆底烧瓶 酒精灯 Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O d C 有淡黄色沉淀生成 Ⅲ 5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+ 吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境
【解析】
根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。
(1)如图所示，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶； 浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与
溶液 、
溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与
溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；
(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；
(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；
方案I：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能验证二氧化硫的还原性，故II不合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故III合理；
酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生成锰离子，则发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+；
(5)二氧化硫有毒，装置F的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：
（1）写出C的结构简式________________________。
（2）写出下列反应的反应类型： ①________________，④________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②______________________________________________________________。
⑤______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】控制适合的条件，将反应
设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是
A. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，乙中石墨电极上
被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入
固体，甲中石墨电极为正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃)
(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________.
(2)反应前先通入N2目的是_______________________________________.
(3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.
(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题。
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式：__________________________________（此反应的条件答题时不必写出）。B在工业上用于制备A，反应的化学方程式为：__________________________________。
（2）若B为非金属单质，且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5，则反应(Ⅲ)的化学方程式______________________________________________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。
（3）若A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①D的电子式为________________。
②写出反应(Ⅲ)的离子方程式：________________________________________________。
③取100mL B、C的混合溶液，其中B、C浓度均为0.1mol/L ，向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量，收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时，反应的离子方程式为___________________________。请将产生气体的体积（标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在下图坐标系中。__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机化合物的结构简式为
，下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 该有机物的分子式为C23H24O6
B. 1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应
C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
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【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C＝O | C≡O | H－O |
E/kJ·mol－1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。
②一定能提高甲醇产率的措施是____。
A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂
(3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。
Ⅰ．CO2
CO
CH3OH II．COCO2
CH3OH＋H2O
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。
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【题目】（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，
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