练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）

    A. 石油的年产量 B. 乙烯的年产量

    C. 合成纤维的年产量 D. 纯碱的年产量

    【答案】B

    【解析】乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（　　）

    A. KOH、H2SO4、NH4Cl B. CaO、Na2CO3、NH4HCO3

    C. K2O2、NaOH、K2SO4 D. HClO、Al2O3、MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我省大冶市具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，

    （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式__________________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了______而变为激发态。

    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式

    请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________。

    （3）下左图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；

    与X等距离且最近的X原子个数为 ____________

    （4）上右图为黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型________，比较 第一电离能：S________O（填“>”或“<”）。

    （5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )

    A. 是吸热反应 B. 是放热反应

    C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或装置（部分夹持装置省略）不正确的是

    A. 向容量瓶中注入溶液 B. 实验室制备Fe（OH）2

    C. 实验室制取并收集氨气 D. 实验室制备乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

    (1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。

    (2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    ①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。

    ②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3，、H2SO4处理的目的是____________。

    (3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）

    巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    7.6

    2.7

    8.3

    9.6

    沉淀完全

    9.6

    3.7

    9.8

    11.1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

    ②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量

    (1)他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题

    ①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。

    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_________，装置D中实验现象为_______________。

    ③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。

    ④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。

    (2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)

    你认为哪个装置可行(填序号)__________，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是______________________________；不可行的请说明理由___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是

    A. a极为电池的正极

    B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    C. 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

    D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

    （1）写出A、B、D的化学式：A．____________B．____________D．____________

    （2）写出反应①②的离子方程式：①____________；②____________．

    （3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____________．

    （4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间，验证的简单方法是：____________。

    （5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：

    ①你预测气体可能是____________ 。

    ②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案