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    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是

    A．若管道漏气遇氨就会产生白雾 B．该反应利用了氨气的还原性
    C．该反应属于复分解反应 D．生成6molNH4Cl有18mol电子转移

    B

    解析试题分析：氯气与氨气混合时发生氧化还原反应，生成白色的氯化铵固体小颗粒分散在空气中形成白烟，不可能产生白雾，因为液体小液滴分散在空气中才能形成白雾，故A项错误；氮元素由—3升为0价，发生氧化反应，则氨气是还原剂，显还原性，故B项错误；该反应前后氮、氯元素的化合价发生升降，而复分解反应中无元素化合价变化，故C项错误；根据元素化合价升降总数都是6，则3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl～6e－，该反应中氯化铵与转移电子的系数之比等于物质的量之比，生成6mol氯化铵时转移6mol电子，故D项错误。
    考点：考查氧化还原反应，涉及氨气与氯化氢反应的现象、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、复分解反应、产物的物质的量与转移电子的物质的量之间的关系等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    自来水常用Cl2消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（     ）

    A．AgNO3 B．NaCl C．FeCl2 D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是

    A．FeS和CuSB．CuSC．CuS和SD．Al2S3、FeS和CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是
    A．硅单质可用来制造太阳能电池 
    B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料
    C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
    D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O
    ②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
    ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O2 2CuO，CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  下列有关说法正确的是（   ）

    A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 
    B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 
    C．三种方案中，第③方案最经济环保 
    D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（  ）

    A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
    C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
    （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是    (填序号)。
    a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
    （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
    ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                              。
    （3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

    ①D是         (填离子符号)。
    ②B→A＋C反应的离子方程式为                 ；生成1molC时，         KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:        。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                         。
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO32﹣):n(HSO3﹣)
    		99：1
    		1：1
    		1：99
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　   　性。
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 　  。
    a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
    b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
    c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　                   　　　　。
    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：                                    。
    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：                              。
    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：                                     。
    (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是       。(填写序号)

    A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 
    C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有                  、                          。

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