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    （2010?重庆）下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、金属铝可以和硫酸发生反应生成硫酸铝和氢气；
    B、胶体具有电泳现象，在电源作用下会发生定向移动；
    C、同主族元素从上到下活泼性增强；
    D、红磷在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷．
    解答：解：A、金属铝可以和硫酸发生反应生成硫酸铝和氢气，铝制容器不可盛装热的H2SO4，故A错误；
    B、碘化银胶体具有电泳现象，在电场作用下会发生定向移动，故B错误；
    C、同主族元素从上到下活泼性增强，所以金属钾的活泼性强于金属锂，K与水反应比Li与水反应剧烈，故C正确；
    D、红磷在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷，在少量的氯气中燃烧生成三氯化磷，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生物质的性质知识，可以根据所学知识来回答，注意知识的梳理和归纳是关键，难度不大．
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    下列叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?重庆）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    ①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为
    a+b
    a+b
    mol/L；生成SO3的化学反映速率为
    b
    t
    b
    t
    mol/（L?min）．
    ②工业制制硫酸，尾气SO2用
    氨水
    氨水
    吸收．
    （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
    绿
    绿
    色变为
    紫
    紫
    色．
    ③放电过程中氢离子的作用是
    参与正极反应
    参与正极反应
    和
    通过交换膜定向移动使电流通过溶液
    通过交换膜定向移动使电流通过溶液
    ；充电时若转移的电子数为3.01×1025个，左槽溶液中n（H+）的变化量为
    100mol
    100mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?重庆）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    ①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为
    a+b
    a+b
    mol/L；生成SO3的化学反应速率为
    b 
    t 
    b 
    t 
    mol/（L?min）．
    ②工业制制硫酸，尾气SO2用
    氨水
    氨水
    吸收．
    （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示：

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
    绿
    绿
    色变为
    紫
    紫
    色．
    ③放电过程中氢离子的作用是
    参与正极反应
    参与正极反应
    和
    通过交换膜定向移动使电流通过溶液
    通过交换膜定向移动使电流通过溶液
    ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为
    0.5mol
    0.5mol
    ．

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