Question

下列叙述正确的是（　　）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

Answer 1

分析：A．纯水呈中性；
B．水的离子积常数只与温度有关；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
D．根据c（H⁺）=

n(混酸)

V(混酸)

计算，再根据pH的计算方法计算其混合溶液的pH．

解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H⁺）＜0.0001mol/L，则溶液的pH小于4，故C错误；
D．c（H⁺）=

n(混酸)

V(混酸)

=

(10-3+10-4)mol/L×0.01L

0.02L

=5.5×10^-4mol/L，所以溶液的pH小于4，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，注意不能根据溶液PH的大小确定溶液的酸碱性，要根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．