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    Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是

    A．锌为负极，锌片溶解32.5g

    B．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2

    C．电子由铜极经导线流向锌极

    D．溶液中SO42-定向移向铜极

    B

    【解析】

    试题分析：A、铜和锌与硫酸形成原电池，锌做负极，当有0.5摩尔电子转移时，反应0.25摩尔锌，即65*0.25=16.25克，不选A；B、铜做正极，溶液中的氢离子反应，当有0.5摩尔电子转移时，有0.25摩尔氢气生成，选B；C、电子从锌流向铜，不选C；D、溶液中的硫酸根离子向负极锌移动，不选D。

    考点：原电池的原理。

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    A．甲一定是烷烃 B．甲的物质的量为0.1mol

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    B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－ )小

    C．常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋)

    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

    C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则：c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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    ①增大B的浓度 ②升高反应温度

    ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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