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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝制容器可盛装热的浓硫酸
    B．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象
    C．K与水反应比Li与水反应剧烈
    D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成

    分析 A．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，而加热可持续反应至结束；
    B．酸性条件下，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化环反应；
    C．金属性越强，与水反应越剧烈；
    D．氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，可发生氧化还原反应．

    解答 解：A．铝制容器可盛装冷的浓硫酸，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；
    B．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中，溶液变为黄色，且有气泡冒出，故B错误；
    C．金属性K大于Na，则K与水反应比Li与水反应剧烈，故C正确；
    D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时，生成硝酸钠、亚硝酸钠，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
    B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
    C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（　　）
    A．1mol Na2CO3和1mol NaOHB．1mol Na2CO3和2mol NaOH
    C．2mol Na2CO3和2mol NaOHD．2mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”对叙述正确对是（　　）
    A．“物质的量”是国际单位制对一个基本单位
    B．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
    C．物质对摩尔质量等于其其相对分子质量或相对原子质量
    D．0.012kg12C中所含对碳原子数为NA（NA代表阿伏加德罗常数对数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程所发生的反应属于离子反应的是（　　）
    A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中生成H2
    C．H2O2分解制取O2D．NH3遇到HCl气体生成白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（　　）
    A．CuSO4B．CO2C．NaOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．配制2.0 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为950 mL和201.4 g
    B．标准状况下，用3.36L HCl气体做喷泉实验完毕后，液体冲入烧瓶的一半（假设实验过程溶液无泄漏），溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L
    C．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    D．将溶质相同质量分数分别为3p%的溶液和p%的溶液等体积混合得到质量分数为q%的溶液，则p、q的关系不可能为q＞2p

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-．查阅资料知：在溶液中Al3+与CO32-不能共存．现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验：
    ①第一份溶液中加入足量的用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为13.98g．
    ②第二份溶液中加过量浓NaOH溶液加热后，产生0.02mol的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第三份溶液中加CCl4，滴加适量氯水，振荡后静置，CCl4层未变橙色．
    请回答下列问题：
    （1）依据实验①可确定一定存在的离子是SO42-，一定不存在的离子是Ba2+；依据实验②可确定一定存在的离子是NH4+、Al3+，一定不存在的离子是CO32-；依据实验③可确定一定不存在的离子是Br-．
    （2）原溶液中是否存在K+？是（填“是”或“否”）
    （3）写出实验②中甲溶液与过量CO2反应生成白色沉淀的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2D．不能确定
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
    （2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验． 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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