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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
    B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
    C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
    D．N2分子中有一个σ键，2个π键

    分析 A、σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大；
    B、两个原子间只能形成1个σ键；
    C、单原子分子中没有共价键；
    D、两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键．

    解答 解：A、σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；
    B、两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；
    C、单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；
    D、两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学键，主要考查了σ键和π键，题目难度不大，注意对基础知识的积累，注意σ键和π键重叠方式的不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式为：B．Cl-的结构示意图为：
    C．CO2的电子式：D．乙烯的结构简式是CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
    I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
    （1）某次实验大约需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议不合理（填“合理”、“不合理”）．
    （2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL．则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸6.8mL．
    Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染．某实验小组利用如图装置对该实验进行改进．回答下列问题：

    注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球．
    （1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性和还原性（填SO2表现出的性质）．
    （3）打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中二氧化硫是否除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（c）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=30mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某些有机物的转化如图l所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．

    请回答下列问题：
    （1）C中官能团的名称是羟基．
    （2）下列有关B的性质说法正确的是bcd（填字母序号，下同）．
    a．燃烧时有烧焦的羽毛味
    b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O
    c．在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
    d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
    （3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$C2H5OH，反应类型是加成反应．
    （4）反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用AG表示溶液酸度：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．在室温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水．滴定结果可表示如图：下列分析正确的是（　　）
    A．0．lmol/L 氨水 pH=10.2
    B．A点加入盐酸的体积为20.00mL
    C．若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小
    D．B点溶液中可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛．
    （1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
    ①反应Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是b、d（选填序号）
    a．c（CH4）=c（CO）
    b．固体的总质量不变 
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．混合气体的平均相对分子质量不变
    ④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图．试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小．若700℃时测得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，则CH4的转化率为50%．
    （2）菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11．试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×106＞106，所以反应易发生．
    （3）Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C6H12O2的有机物M在酸性条件下水解生成有机物A和B，B能氧化生成有机物C，且C能发生银镜反应，若不考虑立体异构，则M可能的结构有（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能证明CH4分子的空间结构呈正四面体而不是平面正方形的事实是（　　）
    A．一氯甲烷只有一种B．二氯甲烷只有一种
    C．三氯甲烷只有一种D．四氯甲烷只有一种

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