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    9．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）
    A．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑
    B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑

    分析 A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；
    B．氯气可置换出碘；
    C．铜与稀硝酸反应生成NO；
    D．醋酸为弱酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳和水．

    解答 解：A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑，故A正确；
    B．氯气可置换出碘，反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，故B正确；
    C．铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．醋酸为弱酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．

    （1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4．
    （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
    （3）A、C两元素第一电离能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式KH+H2O=KOH+H2↑．
    （4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+．其配体的空间构型为三角锥形；图1表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为4．
    若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为a（a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3），
    （5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图2示．该化合物的电子式．则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是正方体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到-30℃左右．请回答：
    （1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
    溶液中存在下列关系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）
    A．用a趁热过滤提纯苯甲酸B．用b制备并检验乙烯
    C．用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（　　）
    元素NSOSi
    原子半径/10-10m0.751.020.741.17
    A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．
    （1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
    （2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转．
    ①开始阶段，镁条发生的电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反应类型为氧化（填“氧化”或“还原”）．
    ②随后阶段，铝片发生的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核内中子数为144
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核内质子数为94
    C．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核外电子数为144
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu的化学性质基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置．

    （1）A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置．该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）仪器a的名称是长颈漏斗，装置C的名称是洗气瓶．
    （3）实验操作：①检查装置气密性．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至装置中充满黄绿色气体（填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是长颈漏斗a中液面上升．
    （4）D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
    （5）C瓶中水的作用提供水蒸气，E处石蕊的现象紫色变红色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
    （6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？没有（填“有”或“没有”），其原因是生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不属于低碳经济的是（　　）
    A．太阳能发电B．火力发电C．推广节能灯D．发展核电

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