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    在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
    B

    试题分析：A、稀释促进电离，平衡向正反应方向移动，A不正确；B、加入少量NaOH固体，增大OH－浓度，平衡向逆反应方向移动，B正确；C、加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中氢离子的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但最终溶液中c（H+）仍然比原来大，C不正确；D、加入少量NH4Cl固体，增大溶液中NH4＋浓度，平衡向逆反应方向移动，D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平
    衡常数
    		K＝1.8×10－5
    		K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
    		K＝3.0×10－8
     
    回答下列问题。
    （1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
    a．Na2CO3  b．NaClO
    c．CH3COONa  d．NaHCO3
    （2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
    A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
    C．c（H＋）·c（OH－）        D．
    （3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

    （4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    		Ka＝1.8×10－5
    		Kal＝4.3×10－7
    		Ka2＝5.6×10－11
    		Ka＝3.0×10－8
     
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
    （2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是          。
    A．c(H＋ )
    B．c(H＋)/c(CH3COOH)
    C．c(H＋)·c(OH－)
    D．c(OH－)/c(H＋)
    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
    （3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
    化学式
    		电离常数
    HClO
    		K=3×10-8
    H2CO3
    		K1=4×10-7
    K2=6×10-11
     
    A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
    B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
    C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
    D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(     )
    化学式
    		CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka
    		Ka=1.8×10-5
    		Ka=3.0×10-8
    		Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
     
    A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
    B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
    C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
    D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是
    A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等
    B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等
    C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余
    D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 
    A．K> KwB．K= KwC．K< KwD．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
    A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
    D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列叙述正确的是
    A．加入水时，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小
    C．加入少量NaOH固体，平衡右移D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移

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