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    【题目】实验室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
    A.950 mL；111.2 g
    B.1000 mL；117 g
    C.500 mL；117 g
    D.1000 mL；111.2 g

    【答案】B
    【解析】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol， m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
    故选B．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线)．

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    【题目】下列物质所属的类别正确的是（ ）
    A.醋酸：一元强酸
    B.Cl2：非电解质
    C.CO2：电解质
    D.NaHSO4：酸式盐

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    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

    A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    【题目】沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

    （1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。

    （2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。

    （3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

    ①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。

    ②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。

    ③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。

    已知部分物质的熔沸点如下表：

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    【题目】在两个隔热恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1 ⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

    A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响KCl在水中的溶解度的因素是

    A. KCl颗粒的大小 B. 搅拌的速率 C. 水的体积 D. 水的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

    下列说法正确的是

    A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

    C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

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    【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    C. c点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D. d点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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    【题目】对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是

    A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2浓度 C. 升温 D. 加催化剂

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