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    【题目】某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（ ）

    A.该电池可用H2SO4溶液作电解液

    B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA

    C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应

    D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．根据电池反应，产物中有Fe(OH)2和Ni(OH)2，如果电解质溶液是H2SO4，那么Fe(OH)2和Ni(OH)2会与H2SO4反应，与电池反应不符合，A错误；

    B．Fe的化合价从0升高到＋2价，生成1molFe(OH)2，转移2mol电子，电子数为2NA，但是电子不能经过电解质溶液，B错误；

    C．根据电池反应，放电时，Fe失去电子生成Fe(OH)2，化合价升高，发生氧化反应，C错误；

    D．充电时，阳极发生氧化反应，则Ni(OH)2中的Ni的化合价从＋2升高到＋3，电极方程式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A. 由 图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

    B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0

    C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

    D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：

    已知：++HCl

    (1)A的化学名称是 _________，B的结构简式为__________，美托洛尔中含氧官能团的名称是_____________。

    (2)A合成B的反应中，加人K2CO3的作用可能是 _________。

    (3)B合成C的反应类型是________ 。

    (4)F生成G的化学方程式为________ 。

    (5)氯甲基环氧乙烷() 是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代烃中氯原子的常用试剂是______。

    (6)芳香族化合物M是F的同分异构体．则符合下列条件的M共有___种(不含立体异构)。

    ①苯环上只有2个取代基

    ②1molM与足量 Na 充分反应能生成1mol H2

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应。

    其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

    ① 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常数为K1；

    ② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常数为K2；

    (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常数K的表达式为：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。

    (2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。

    ②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO2的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    (1)仪器A的名称是_________，水通入A的进口为________。（a/b）

    (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________。

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的______ (填序号)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g·L－1。

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。下列各离子浓度关系一定不正确的是（ ）

    A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（已知质子交换膜只允许H+通过）（ ）

    A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

    B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

    C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

    D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液的说法中正确的是

    A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

    B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何条件下二者不可能相互转化

    C.1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目

    D.Na2S溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀，该沉淀一定是Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

    A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

    C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

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