现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液.下列有关推断正确的是 A．若HA的电离能力大于A-的水解能力.则有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) B．若A-的水解能力大于HA的电离能力.则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C．无论该溶液呈酸性还是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是

A．若HA的电离能力大于A^－的水解能力，则有c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．若A^－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

解析　依题意知，混合溶液中c(HA)＝0.1 mol·L^－1，c(NaA)＝0.1 mol·L^－1。若HA的电离能力大于A^－的水解能力：HAH^＋＋A^－(主要)，A^－＋H₂OHA＋OH^－(次要)，则溶液呈酸性：c(H^＋)＞c(OH^－)。由电荷守恒知，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，c(Na^＋)＜c(A^－)，由于弱电解质的电离程度一般很小，故c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A项错误；若水解能力大于电离能力，则溶液呈碱性：c(OH^－)＞c(H^＋)，根据电荷守恒知，c(Na^＋)＞c(A^－)，由于弱酸根离子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)＞c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B项错误；由溶液组成知，溶液中只存在H^＋、Na^＋、A^－、OH^－四种离子，由电荷守恒知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)＋c(A^－)＝2c(Na^＋)，D项错误。

答案　C

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________________________________________________________________________

(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。

(3)如图是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________________________________________________；

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(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

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