【题目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。
（1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高价氧化物的水化物的电子式____，用电子式表示FGC的形成过程为_______；
（2）B与F元素可形成18电子分子的电子式为_____。
（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_______（用分子式表示）；G的阴离子的还原性_____（大于或小于）E的阴离子。
（4）F2C和F2E中，沸点较高的是____（填化学式），其主要原因是_____。
（5）锡（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，锡能和浓硫酸反应生成Sn（SO4）2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_______。
【答案】第二周期ⅤA族 
CH4＜NH3＜H2O 小于 H2O 水分子间存在氢键 Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2↑ +4H2O
【解析】
由A中L层是K层的2倍可知，A为C元素；F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H元素；由常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红可知，该反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为Na元素、C为O元素；B的电子数比C的电子数少1个，则B为N元素；C与E同主族，则E为S元素；G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl元素，综合以上分析可知A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、F为H元素、G为Cl元素。
（1）B为N元素，位于周期表第二周期ⅤA族；D为Na元素，Na元素的最高价氧化物的水化物为离子化合物NaOH，电子式为
；FGC为共价化合物HClO，HClO的结构式Cl—O—H，用电子式表示HClO的形成过程为
，故答案为：第二周期ⅤA族；；；
（2）B为N元素，F为H元素，两者形成的18电子分子为共价化合物N2H4，电子式为：
，故答案为：；
（3）非金属元素C、N、O的非金属性强弱顺序为C＜N＜O，元素非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O；非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其对应离子还原性越弱，则氯离子还原性小于硫离子，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；小于；
（4）F2C为H2O，F2E为H2S，H2O分子间形成氢键，沸点高于H2S，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；
（5）由题意可知锡能和浓硫酸反应生成Sn（SO4）2、刺激性气味的SO2气体和H2O，反应的化学方程式为Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2↑ +4H2O，故答案为：Sn+4H2SO4=Sn（SO4）2+2SO2↑ +4H2O。
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红果子三级测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(
碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )
A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH
C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的电子排布式为____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
A. 反应物能量总和大于生成物能量总和
B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D. 水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
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【题目】在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有
选项 | X | Y | Z |
A | 芳香族化合物 | 芳香烃的衍生物 |
|
B | 脂肪族化合物 | 链状烃的衍生物 | CH3COOH(乙酸) |
C | 环状化合物 | 芳香族化合物 | 苯的同系物 |
D | 不饱和烃 | 芳香烃 |
|
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法不正确的是
A. 该有机物的分子式为 C20H14O4
B. 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面
C. 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOH
D. 该有机物能发生加成、取代、氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：
淀粉或纤维素
葡萄糖
乳酸
聚乳酸
根据上述信息，回答下列问题：
（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_________；
（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为_________；
（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）。
由实验数据推知乳酸分子含有_________（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_________；
（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基．请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_________。
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