练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．CO32-、Cl-B．Na+、Cu2+C．Mg2+、C1-D．C1-、Ba2+

    分析 溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；
    B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如表变化：
    温度（℃）1020305070
    pH8.38.48.58.99.4
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
    （3）丙同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
    将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此可以判断乙（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    此反应中，还原剂是Al，氧化剂是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移．根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法，有关的热化学方程式如下：
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H＜0  ①
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0  ①
    下列说法不正确的是（　　）
    A．当反应①中v正（CH4）=v逆（CO）时，表明该反应达平衡状态
    B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
    C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
    D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的Na0H多
    ②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多
    ③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大
    ④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7
    ⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸的目的，分别配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液
    ⑥等体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸的快．
    A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（　　）
    A．20%B．40%C．60%D．80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：
    ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
    ②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；
    ③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；
    ④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填写前面所述实验步骤的序号）．
    （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为$\frac{25b}{8a}$×100%．
    （3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10．简述测定溶液pH的操作：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
    （4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是cadbe（按实验先后顺序填写字母序号）．
    a 过滤        b 烘干      c 溶解      d 洗涤      e 称量
    （5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是对比实验，称取相等质量的氯酸钾，加热，比较产生相同体积氧气所需的时间，或比较在相同时间内产生氧气的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，将12.5g CuSO4•5H2O溶解于47.5g水中形成CuSO4溶液，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：
    （1）该溶液中CuSO4的物质的量；
    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
    （3）取出20.0mL该溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案