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    下列离子方程式书写正确的是

    A.在FeI2溶液中滴入几滴稀溴水：Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

    B. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓

    C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液：HSO3- + OH- = SO32- + H2O

    D.等物质的量浓度、等体积的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

    H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

      A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

      B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA

      C．标准状况下，5．6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA

      D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

    A．27%             B．28%             C．54%           D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关烷烃的叙述中，正确的是（  ）

    ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

    A．①③⑤　　　　　B．②③          C．①④          D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

        ① 用下列方法检验发生装置的气密性，能否达到目的       （填能或否）

        关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

        ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列       气体（双选）。

        A．Cl2     B．CO2        C．H2      D．SO2

    （2）利用该装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

    ①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是                  。

    ②制取NO时，向A烧杯中加入稀硝酸，B烧杯中加入NaOH溶液，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为              ；B装置烧杯中NaOH溶液的作用是          。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

    ③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应，反应后Fe和HNO3均无剩余，若HNO3的还原产物只有NO，则反应中被还原的硝酸的物质的量为         mol，该反应中转移电子的物质的量为      mol（均用含b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

      （1）关于反应过程中能量变化的研究：

    已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -a kJ/mol

    ②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H= -b kJ/mol

    ③H2O (g)= H2O(l)  △H= -c kJ/mol

    则：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=                       kJ·mol-1。

      （2）关于反应速率和限度的研究：

    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。

    下例说法正确的是            

    （A）NH3的平衡转化率随着x增大而增大，上图中的B点处，NH3的平衡转化率为32%

    （B）上图中的D点处，未达到平衡状态，且v(正) < v(逆)

    （C）当反应体系中H2O的质量不再改变时，反应达到平衡状态

    （3）关于电化学的研究：

    Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：

    2FeO42- + 3Zn + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe (OH)3+4 OH-，请写出放电时正极的电极反应式                        。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。当高铁电池中有3.32g Na2FeO4放电时，电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为            mL(标准状况下)。

    （4）关于电离平衡的研究：

    人体血液里存在重要的酸碱平衡：                             ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

    c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    试回答：

    ①正常人体血液中，HCO3-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

    ②人体血液酸中毒时，可注射         缓解（填选项）；

    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)二氧化硫可广泛用于食品的增白                                                                  (　　)

    (2013·四川理综，1A)

    (2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(　　)

    (2013·四川理综，3D)

    (3)用BaCl2溶液鉴别SO与SO                                                                (　　)

    (2012·广东理综，9B)

    (4)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO                                   (　　)

    (2012·广东理综，12C)

    (5)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色                                                                                                 (　　)

    (2009·山东理综，13D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ,ΔH＝－185kJ/mol ；E（H－H）＝436 kJ/mol，

    E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol 。则：E（H－Cl）＝                     

    （2）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：

    请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________。

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