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    如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。

    回答下列问题:
    (1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　,写出基态Fe原子的核外电子排布式:　　　　　　　　。 

    (2)血红素中N原子的杂化方式为　　　　,在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。 
    (3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为　　　　,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为　　　　。 

    (1)C<O<N　[Ar]3d64s2
    (2)sp2、sp3　
    (3)4　4∶3

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

     
         		 
         		X
     
     
         		Y
         		 
     
    Z
         		 
         		 
     
     
    (1)X元素单质的化学式是______________。
    (2)Z元素的原子结构示意图为______________________。
    (3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
    (4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
    Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
    （1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

    （2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                   。
    （3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                 __。
    Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
    （4）该氮肥的名称是   __（填一种）。
    （5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。

    其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
    ①图中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
    ②室温时，HR的电离常数Ka＝   （填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）。
    a．＋99.7 kJ·mol－1          b．＋29.7 kJ·mol－1
    c．－20.6 kJ·mol－1          d．－241.8 kJ·mol－1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化学方程式为____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化学键有____________。
    （2）工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________（填字母序号）。实验室里检验BH3的方法是_________________。
    a．升高温度                b．加入催化剂
    c．将BH3及时分离出去      d．增大反应体系的压强
    （3）盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。
    （4）A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    AC（g）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：
    (1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。
    (2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。

    (3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。
    (4)XY2与H2O反应的离子方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子总数的
    ③
    		C
    		C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     
    （1）A原子在周期表中的位置为________。
    （2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
    （3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_______________________________________。
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________________________________________________________。
    （5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
    (1)Y-的结构示意图为           。
    (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            。
    (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               。
    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为          。
    (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为      。
    (6)ZX2中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：

    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2 080
    		4 000
    		6 100
    		9 400
    R
    		496
    		4 562
    		6 912
    		9 543
    S
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    T
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 575
    U
    		420
    		3 100
    		4 400
    		5 900
     
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
    A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是________。
    A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
    A．硼     B．铍      C．氦      D．氢
    （4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
    （5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

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