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    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

    B.有机物的消去产物有2种

    C.鉴别乙醇和苯：将少量的酸性KMnO4溶液分别滴入少量的乙醇和苯中

    D.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3

    【答案】C

    【解析】

    A．甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

    B．的结构对称，其消去产物只有一种，故B错误；

    C．将少量的酸性KMnO4溶液分别滴入少量的乙醇和苯中，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以能将两者鉴别出来，C正确；

    D．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，则一定含碳碳双键，A的结构可能是：CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCH2COOH等，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：

    (1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应，标准状况下可得________LCO2。

    (2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________.

    (3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

    (4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】艾司洛尔(Esmolol)是一种用于心房颤动、窦性心动过速以及手术期高血压的药物，其合成路线如下(部分条件已省略)：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是______。

    (2)B→C的反应类型是______，条件1是______。

    (3)D→E的反应中，除生成E外，还生成CO2，H2O，该反应的化学方程式为____________。

    (4)F的结构简式为______。

    (5)X为B的同分异构体，且为含羧基的芳香化合物，则X的结构有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的结构简式为__________________(写一种)。

    (6)肉桂酸()是一种重要的食品添加剂、香料和医药中间体。以甲苯、丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线为____________________________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

    B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

    C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

    D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g/mol。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。

    （1）写出仪器a的名称__________，A中的化学反应方程式：___________；

    （2）B中试剂是___________，作用是________________ ；

    （3）装置C中CuO粉末的作用为________________。

    （4）理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。

    （5）有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ）

    A.元素的金属性：K＞Rb

    B.中子数为50的Rb的核素：Rb

    C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I

    D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    Mn2＋

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.2

    3.7

    7.8

    10.4

    回答下列问题：

    (1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

    A．搅拌 B．适当升高温度

    C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水

    (2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

    (3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

    (4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

    (5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DL—m—络氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DL—m一络氨酸的路线如下：

    已知：①

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为 ________，F中含氧官能团的名称是________。

    （2）E到F的反应类型为________。

    （3）写出D到E的化学方程式________。

    （4）化合物M是一种α－氨基酸，是H的同分异构体。满足以下条件的M的同分异构体有________种。

    i.环上有两个处于邻位上的取代基，与FeCl3溶液不能发生显色反应；

    ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。

    其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

    （5）是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和ClCH2—O—CH3制备的合成路线________（无机试剂任选。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：

    (1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是____________，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是____________，氧的化合价是___________。

    (2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______________________。

    (3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_______。

    a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al

    (4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。

    AlF中，中心原子周围的成键电子总数是________个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要________组原子坐标。己知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶体的密度为__________g·cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g·mol-1)。

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