【题目】常温下,向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示,混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,不正确的是( )
A.HA的电离方程式为:HA=H++A﹣
B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02molL﹣1
D.N点对应的溶液中有:c(M+)=c(A﹣)
【答案】C
【解析】解:A、0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸,故HA的电离方程式为:HA=H++A﹣ , 故A正确;
B、N点时加入的MOH溶液体积为50.1mL,此时溶液呈中性,故MOH为弱碱,故B正确;
C、在K点时,加入的MOH溶液的体积为100mL,所得溶液为浓度均为0.005mol/L的MA和MOH的混合液,根据物料守恒可知,c(MOH)+c(M+)=0.01molL﹣1 , 故C错误;
D、在N点时,根据溶液的电中性可知:c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(A﹣),而N点溶液又显中性,故有:c(H+)=c(OH﹣),则可知:c(M+)=c(A﹣),故D正确.
故选C.
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.一种元素可有多种离子,但只有一种原子
B.由同种元素组成的物质属于单质
C.有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
D.具有相同质子数的微粒都属同种元素
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【题目】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂.亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g).
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K1 , K2 , K3之间的关系为K3= .
(2)T℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表:
序号 | c(ClNO)/molL﹣1 | v/molL﹣1s﹣1 |
① | 0.30 | 3.6×10﹣8 |
② | 0.60 | 1.44×10﹣7 |
③ | 0.90 | 3.24×10﹣7 |
n=;k=(注明单位).
(3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有;
a.容器体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变 e.v(ClNO)=v(NO) f.NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=;
③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=(注明单位).
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数φ随 的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是点,当n(NO)/n(Cl2)=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的点.
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【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色.
请问答下列问题:
(1)A是 , G是 . (填化学式)
(2)反应①﹣⑤中,属于氧化还原反应的是(填序号).
(3)反应⑤的化学方程式为 . 甲与B反应的离子方程式 .
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是 .
(5)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式: .
(6)已知:酚酞在c(OH﹣) 为1.0×10﹣4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色.向3,.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去.(假设过程中液体体积不变)①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH﹣)过大造成的.
上述观点是否正确 , 请通过计算对比数据加以说明 .
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2 , H2O2具有氧化性和漂白性导致的.试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2 , 简述实验原理 .
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Z>W>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力
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【题目】A元素的某同位素离子An-,其核外共有x个电子,该同位素原子的质量数为y,则该原子核内含有的中子数为
A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n
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【题目】如图,在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的水蒸气,并靠近火焰点燃。
(1)写出该反应的化学方程式 , 氧化剂是。
(2)加热烧瓶的作用是 , 烧瓶底部放了几片碎瓷片,其作用是。干燥管里可装入的试剂是 , 其作用是。
(3)实验开始时应先点燃(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
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