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【题目】常温下,向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液,图中所示曲线表示,混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,不正确的是(

A.HA的电离方程式为:HA=H++A
B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02molL1
D.N点对应的溶液中有:c(M+)=c(A

【答案】C
【解析】解:A、0.01molL1 HA溶液中pH=2,则HA是强酸,故HA的电离方程式为:HA=H++A , 故A正确;
B、N点时加入的MOH溶液体积为50.1mL,此时溶液呈中性,故MOH为弱碱,故B正确;
C、在K点时,加入的MOH溶液的体积为100mL,所得溶液为浓度均为0.005mol/L的MA和MOH的混合液,根据物料守恒可知,c(MOH)+c(M+)=0.01molL1 , 故C错误;
D、在N点时,根据溶液的电中性可知:c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(A),而N点溶液又显中性,故有:c(H+)=c(OH),则可知:c(M+)=c(A),故D正确.
故选C.

练习册系列答案
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【题目】下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

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【题目】下列说法正确的是 ( )

A.一种元素可有多种离子,但只有一种原子

B.由同种元素组成的物质属于单质

C.有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

D.具有相同质子数的微粒都属同种元素

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(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K1 , K2 , K3之间的关系为K3=
(2)T℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v=k cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表:

序号

c(ClNO)/molL﹣1

v/molL﹣1s﹣1

0.30

3.6×10﹣8

0.60

1.44×10﹣7

0.90

3.24×10﹣7

n=;k=(注明单位).
(3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有
a.容器体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变 e.v(ClNO)=v(NO) f.NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=
③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=(注明单位).
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数φ随 的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是点,当n(NO)/n(Cl2)=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的点.

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【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色.

请问答下列问题:
(1)A是 , G是 . (填化学式)
(2)反应①﹣⑤中,属于氧化还原反应的是(填序号).
(3)反应⑤的化学方程式为 . 甲与B反应的离子方程式
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是
(5)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式:
(6)已知:酚酞在c(OH) 为1.0×10﹣4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色.向3,.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去.(假设过程中液体体积不变)①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的.
上述观点是否正确 , 请通过计算对比数据加以说明
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2 , H2O2具有氧化性和漂白性导致的.试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2 , 简述实验原理

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(

A.原子半径:Z>W>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
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