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    3．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
    B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
    C．在空气净化器中装入活性炭层
    D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，元素的化合价一定发生变化，以此解答．

    解答 解：A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，故A错误；
    B．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．利用活性炭的吸附性，不是化学变化，故C错误；
    D．发生复分解反应生成二氧化碳，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应及生活中的化学，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前使用最广泛的人工固氮的方法．请回答下列问题：
    450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示
    时间/min51015202530
    c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.20.20.2
    （1）5min内，消耗N2的平均反应速率为0.008mol．L-1．min-1
    此条件下该反应的化学平衡常数值为0.1
    （2）若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.6mol，下列说法正确的是BD
    A．平衡一定正向移动
    B．可能是降低了容器的温度
    C．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    D．可能是缩小了容器的体积
    （3）另一种人工固氮的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
    请根据以上信息，写出人工固氮新方法的热化学方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
    工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现上述反应，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    （4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
    （5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2
    （6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为放热反应（填“吸”或“放”）．若将一定量NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1．缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2．则P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按如表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：升高温度平衡常数减小
    物质ABCD
    起始投料/mol2120

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
    亚铁溶液已经变质
    C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    D烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性：N＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾．回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备AlCl3固体．装置B中滴入浓硫酸发生反应：2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4，装置C中所盛装的试剂是浓硫酸，点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl3+3H2．装置F的作用是吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中．安装好仪器后需要进行的操作有：①点燃B处酒精灯；②点燃D处酒精灯；③向装置B中滴加浓硫酸．这三项操作的正确顺序为③①②（用所给数字序号表示）．

    （2）乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所  设计的装置进行了如图所示的改进，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为蒸馏烧瓶，改进后的优点是防止A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞导管．

    （3）设计实验证明：
    ①AlCl3能够水解将AlCl3溶于水配成溶液，测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性．
    ②AlCl3是共价化合物测定氯化铝在熔融状态下导电性，熔融氯化铝不导电，说明为共价化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对下列物质的分类正确的是（　　）
    A．稀盐酸属于纯净物B．SO2属于酸性氧化物
    C．纯碱属于碱D．Mn2O7属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（K+）为3mol/LB．上述电解过程中共转移4 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液上c（H+）为4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．具有手性碳原子的物质具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（　　）
    A．CH3CHClCH2CH3B．CH3CH3C．甲烷D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（　　）
    A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
    B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
    C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
    D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物
    B．沉淀X的成分是SiO2
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+
    D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解

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