Question

20．氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO₃═3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O．根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是HClO₃→Cl₂（填化学式）．
②该反应的氧化产物是O₂、HClO₄（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量47.6．

Answer 1

分析 得电子的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中发生还原反应，失电子的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，在数值上，平均式量=平均摩尔质量=$\frac{m（总）}{n（总）}$，据此分析．

解答 解：①8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O中，氧化剂和还原剂都是HClO₃，HClO₃中Cl元素得电子化合价降低生成Cl₂而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO₃→Cl₂；
故答案为：HClO₃；Cl₂；
②O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O₂、HClO₄；
平均式量=平均摩尔质量=$\frac{3×32+2×71}{5}$=47.6，
故答案为：O₂、HClO₄，47.6．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，准确判断氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．