[题目]随着科学技术的不断进步.研究物质的手段和途径越来越多.N5+.H3.O4.C60等已被发现.下列有关说法中.正确的是A. N5+离子中含有36个电子 B. O2与O4属于同位素C. C60是原子晶体 D. H2与H3属于同素异形体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A. N5+离子中含有36个电子 B. O2与O4属于同位素

C. C60是原子晶体 D. H2与H3属于同素异形体

【答案】D

【解析】试题分析：A. N5+离子中含有34个电子，A错误；B. O2与O4是由同种元素组成的不同单质，因此属于同素异形体，B错误；C. C60是分子晶体，C错误；D. H2与H3属于同素异形体，D正确。故答案D。

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聚焦小考冲刺48天系列答案

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【题目】下列关于有机物的说法中，不正确的是

A. 用水能够鉴别苯和溴苯

B. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

D. 氯乙烯分子内所有原子均在同一平面

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【题目】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )

A. 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B. 原子半径：Na＜Mg＜Al

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【题目】某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：

①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成．综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度．

（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是___________ ；改进的方法是______________。

（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。

（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验②和③探究 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	①		铝片
	②	25C	铝片	2．0mol/L盐酸
	③	35C	铝片	2．0mol/L盐酸
	④		铝粉
	⑤	25C	铝片	2．0mol/L硫酸