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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼
    B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极
    C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移
    D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

    分析 A、金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属乙比金属甲活泼．
    B、电子不能进入溶液．
    C、电解质溶液的阳离子向阴极迁移．
    D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极．

    解答 解：A、金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属乙比金属甲活泼，故A错误．
    B、电子不能进入溶液，所以原电池中电子从负极经过外电路流向正极，故B错误．
    C、电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移，故C正确．
    D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在铁制品上镀银，铁做阴极，银做阳极，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电化学原理，难度不大，明确电镀和电解池、原电池的原理都是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置．请回答下列问题．
    （1）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+．正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    （2）外电路中的电子是从Zn电极流向Cu电极．
    （3）当a极溶解的质量为6.5g时，有0.2mol电子通过导线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．结构简式表示的有机物中，能发生消去反应的卤代烃共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    （1）锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为Zn-2e-═Zn2+；
    （2）铜片上的现象是：有大量气泡产生，电极反应是：2H++2e-=H2↑；
    （3）电流由铜经导线流向锌，说明铜为正极，锌为负极．
    （4）当收集到氢气4.48L（标况下）时，通过导线的电子为0.4mol．
    （5）若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？能若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由．Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别       D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
    A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3
    （4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当转移6mol电子时，被还原的HNO3的物质的量为（　　）
    A．8molB．4molC．2molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮化硼（BN）是新型无机非金属材料，溶点3000℃，可以作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料．某兴趣小组以下图装置用NH3与B2O3固体在高温下制备少量氮化硼．

    （1）装置的连接顺序是Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ，则化合物X是氢氧化钙，装置Ⅱ中的药品和仪器是碱石灰 和干燥管．
    （2）装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O．
    （3）装置Ⅳ中广口瓶里盛装的是水，其作用是吸收未反应的氨气，进尾气的入口是b （填“a”或“b”）
    （4）为防止装置内空气中的O2对制备反应的不利影响，则检验装置内空气被排尽的方法是先加入药品，连接装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，加热Ⅰ，用湿润的红色石蕊试纸在装置末导管口检验，若变蓝色，则说明空气已排尽．
    （5）反应前瓷舟皿中盛有8.4g B2O3固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体为6.4g，则氮化硼的产率为83.3%（保留百分号前一位小数）．
    （6）NH3与BCl3在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，工业上往往采用NH3与B2O3在高温下制备氮化硼的原因是用NH3与BCl3在高温下反应制备氮化硼的同时会产生氯化氢，氯化氢对设备腐蚀，导致成本升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
    B．装置②依据反应后U管两边液面的高低，判断Na和水反应的热效应
    C．装置③测定稀强酸与稀强碱反应的中和热
    D．装置④用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（部分加持仪器略去）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
    （1）需加入NaCl的质量为多少？
    （2）Cl-的物质的量浓度为多少？

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