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    铜在一定条件下也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，其中Cu元素的化合价为（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4
    考点：根据化学式判断化合价,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：Cu2（OH）2CO3中H为+1价，C为+4价，O为-2价，根据化合价之和等于0计算出铜的化合价．
    解答： 解：Cu2（OH）2CO3中H为+1价，C为+4价，O为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和等于，
    设铜的化合价为+X价，2X+5×（-2）+2×1+4=0，解得X=+2，
    故选B．
    点评：本题考查了化合物中化合价之和等于0这一重要性质，熟悉常见元素的化合价及化合价原则即可解答，较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图  所示．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、MOH是一种弱碱
    B、在x点，c（M+）=c（R+）
    C、在x点，ROH完全电离
    D、稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C、c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
    （1）在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）
     
    是还原剂，
     
    是氧化产物（填元素符号或化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
    A、分子中既有极性键，又有非极性键
    B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
    C、分子中含有2个σ键和4个π键
    D、不和氢氧化钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静止分层，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的二氧化碳，⑥加入足量的氢氧化钠溶液，⑦加入足量的氯化铁溶液，⑧加入足量的浓溴水，⑨加入适量的盐酸．合理的步骤是（　　）
    A、⑧②B、⑥①⑤③
    C、④⑤⑨D、⑦①③⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    Ⅱ．实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质．如图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

    （1）操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为
     
    ．需要用到哪些玻璃仪器
     
    ．
    （2）操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有
     
    ，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
     
    ．写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式
     

    （3）操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有
     
    ，它属于
     
    （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质．
    （4）实验室里常往氯化铝溶液中加入
     
    （填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成H2 11.2L（标准状况）．试计算：
    （1）生成H2的质量．
    （2）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中H+、Fe2+和
    SO
    2-
    4
    的物质的量浓度各为多少．

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