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    6．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

    回答下列问题：
    （1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O（N元素被还原到最低价）：无，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸 （写名称），回收的主要物质是（NH4）2SO4 （写化学式）
    （4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L  FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce（SO4）2有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-   Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的质量分数99.50%．

    分析 酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，根据混合的水溶性进行分离，没有发生化学变化，可用离心机以及框式压滤机，以得到滤饼，醇洗可快速除去固体表面的水分、防止水解，烘干得到CuCl，以此来解答该题．

    解答 解：（1）步骤①中由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4，离子反应为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O；溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解，
    故答案为：4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O；温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解；
    （2）步骤③中反应为铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，其中氧化剂为铜离子，还原剂为亚硫酸铵，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
    故答案为：2：1；
    （3）由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质；由流程图可知，硫酸铵回收可循环使用；
    故答案为：硫酸；（NH4）2SO4；
    （4）步骤⑥为醇洗，因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；
    故答案为：醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化；
    （5）Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+～Fe2+～CuCl，n（Ce4+）=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol，则2.000g样品中含有n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，质量m（CuCl）=0.02mol×99.5g/mol=1.99g，因此样品中CuCl的质量分数=$\frac{1.99g}{2.000g}$×100%=99.50%；
    故答案为：99.50%．

    点评 考查学生阅读获取信息的能力、常用化学用语、氧化还原滴定的应用等，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应流程，难度中等，注意（6）中利用关系式的计算．

    练习册系列答案
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    B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
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    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    （4）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氢氧化钠}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O反应类型消去反应
    ㈡（1）高分子化合物  单体结构简式为CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
    （2）高分子化合物单体结构简式为和CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
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    回答下列问题：
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