现用质量分数98%密度为1.84g?cm-3浓H2SO4来配制450mL.0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题:(1)上述仪器中.在配制稀H2SO4时用不到的有．(2)经计算.需浓H2SO4的体积为．现有①5mL ②10mL ③20mL ④50mL三种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现用质量分数98%密度为1.84g?cm^-3浓H₂SO₄来配制450mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有

（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

．现有①5mL ②10mL ③20mL ④50mL三种规格量筒，你选用的量筒是

．
（3）补充整个配制过程的步骤：计算-称量-溶解-

-摇匀．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

，能引起浓度偏高的有

（填代号）．
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；根据溶液的体积选取稍大的量筒；
（3）根据实验操作的步骤；
（4）根据c=

分析解答．

解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故答案为：②⑦⑧；
（2）设需要98%H₂SO₄的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm³×98%=500mL×0.2mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，
故答案为：5.4ml；②；
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤定容⑥摇匀，故答案为：转移；定容；
（4）①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故①错误；
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积判断，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高；
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，正确；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；
⑤定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
⑥定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
根据以上分析可知，错误的操作有：①②⑤⑥；能引起实验结果偏高的有：②⑤，
故答案为：①②⑤⑥；②⑤．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，正确的操作才能配得浓度准确的溶液．

练习册系列答案

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下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去溴苯中少量的溴：加入足量氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏制无水乙醇．

A、全部正确	B、②④
C、②③④	D、②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率υ（H₂）

．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
①该反应的△H

0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=

（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反应生成CH₃OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的

倍．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳链增长的反应是有机合成一个重要方法，其中一个重要的反应如下

（1）有机物A的含氧官能团名称是

；有机物B的分子式是

．
（2）按要求写出有机物A的所有同分异构体：有苯环，和A有相同的官能团

；

．
（3）有机物C和乙醇反应的化学方程式为（不要求写反应条件）

．
（4）有机物B其中一种制备方法如下：

①反应①的反应类型是

．
②写出反应②的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计．
实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体
实验用品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、pH试纸、蒸馏水仪器（略）
（1）填写下表中所缺实验步骤和操作过程（a～e）：

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①		将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部消失
②	加入NaOH溶液	逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止
③	加入	逐滴加入该溶液，直至不再出现沉淀为止
④	加入	逐滴加入该溶液，直至不再出现沉淀为止
⑤	过滤	安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑥	滴加盐酸	向滤液中逐滴加入盐酸，并用pH试纸检测溶液，至溶液呈中性
⑦