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    下列有关金属钠的叙述正确的是（　　）
    A、将一小块钠置于空气中，最终生成NaOH
    B、实验室可将钠保存于煤油中，也可保存于汽油中
    C、金属钠着火后，可用水扑灭
    D、金属钠在化学反应中只能作还原剂
    考点：钠的化学性质
    专题：
    分析：A．NaOH易与二氧化碳继续反应；
    B．钠的密度比煤油、汽油的密度大，但汽油的沸点低于煤油，易挥发；
    C．钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火；
    D．钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中常常容易失去电子发生氧化反应；
    解答： 解：A．NaOH易与二氧化碳继续反应生成碳酸钠，所以Na久置于空气中最终生成Na2CO3，故A错误；
    B．金属钠与煤油、汽油中不反应，密度比煤油、汽油的密度大，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故B错误；
    C．因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故C错误；
    D．钠原子最外层只有一个电子，要达到稳定结构易失去一个电子使次外层变为最外层，从而达到稳定结构，所以在反应中只作还原剂，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查钠的性质以及应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（　　）
    A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合
    B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
    C、氢气通入硫酸亚铁溶液
    D、铝和四氧化三铁混合加热到高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，可能含有Fe3+，Al3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，K+，CO32-，SO42-，NO3-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
    主要实验内容现       象
    ①焰色反应（透过蓝色钴玻璃）紫色火焰
    ②先加入稀盐酸后加BaCl2溶液无气体产生，但是出现白色沉淀
    ③逐滴加入NaOH溶液至过量生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的关系如下图所示
    ④加入足量Na2O2粉末生成无色无味气体，白色沉淀
    （1）不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是
     
    ，除此以外，原溶液中一定不存在的离子还有
     
    ，不能确定的离子是
     
    ．
    （2）写出③中AB段反应的离子方程式：
     
    ，由此推出OA段发生反应的阳离子的物质的量浓度比为
     
    ．
    （3）④中肯定发生的反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（　　）
    A、Q2=2 Q1
    B、Q2＜Q1＜197 kJ
    C、Q2=Q1＜197 kJ
    D、以上均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、离子结构示意图只能表示
     
    35
     
    Cl-
    B、水的球棍模型：
    C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
    D、作为相对原子质量标准的碳原子：
     
    14
    6
    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是无机非金属材料的主角，其单质及其化合物应用范围广泛．
    （1）下列有关硅材料的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．高纯度的硅可用于制造光导纤维
    B．玻璃、陶瓷、碳化硅都属于硅酸盐材料
    C．熔融纯碱时不能使用陶瓷
    D．可用二氧化硅溶于水制备硅酸胶体
    （2）保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示原因：
     

    （3）工业上用石英砂和焦炭高温共热制取粗硅，同时产生一种可燃气体，该反应的化学方程式为
     
    ．实验室可用石英砂和过量的镁粉共热制取少量硅单质，反应结束后可用稀盐酸除去硅中混有的
     
    杂质．
    （4）有一种矿石含青石棉，其分子式为Na2Fe5（OH）2Si8O2．该矿石中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为
     
    ．将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cmol/L的酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液．完善并配平该反应，
     
    MnO4-+
     
    Fe2++
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    Fe3++
     
    H2O，该矿石中铁元素的质量分数为
     
    （用含m、c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中c=2.0×10-7mol/L，则此时c=
     
    mol/L，水的离子积Kw=
     
    ；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．（填序号）
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是
     
    ；
    ②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是
     
    ．
    ③反应开始时，反应速率
     
    ．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
    （3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符号填空
    ①溶液中c （OH-）
     
    c （H+）       ②c （HCN）
     
    c （CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤请回答以下问题：
    参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？
     
    ，理由是
     

    （2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是
     
    （填代号）．
    A．一定增大  B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？
     
    ，理由是
     
    ．
    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有
     
    ．
    A．浓HNO3 B．KMnO4      C．Cl2  D．O2      E．H2O2
    （3）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有
     
    ．
    A．NaOH  B．氨水   C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3   E．CuO  F．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）装置B的作用是安全瓶和
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ处试剂分别是
     
    、
     
    （填字母）．
    a．干燥的有色布条b．湿润的有色布条
    （4）D中发生反应的化学方程式是
     
    ．装置F是作用     是
     
    ．
    （5）将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和
     
    ．

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