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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 冰醋酸 B. 汽油 C. 福尔马林 D. 聚乙烯

    【答案】A

    【解析】A. 冰醋酸是乙酸，属于纯净物，A错误；B. 汽油主要是各种烃的混合物，B错误；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，C错误；D. 聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

    B．放电过程中，Li+向负极移动

    C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35 g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H10O的醇的同分异构体有

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学中“同系物”和“同类物质”是不同的，下列有关这两个概念的说法不正确的是

    A．同系物一定是同类物质 B．同类物质一定是同系物

    C．同类物质有可能是同分异构体 D．同系物不可能是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示 (反应条件和部分产物未标出)

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为__________，D的元素名称为__________，反应④的化学方程式为_________________________；

    （2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则A、D、F三种元素按原子半径由大到小顺序排列为_________________________；（用元素符号表示）

    反应①的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。

    （1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

    已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

    反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

    ②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    此温度下该反应的平衡常数K=________________。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是____________________。

    （3） 如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_____________________。

    （4）将2mol CO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该 反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：

    A．容器内气体压强保持不变

    B．容器内气体的密度保持不变

    C．CO2的体积分数保持不变

    D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等

    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （5）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式只表示一种物质的是

    A. C5H10 B. C2H6O C. CH4O D. C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

    ①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）

    ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）

    在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 （g），加热到t℃，达到平衡状态后，O2为9mol， N2O3 为3.4mol，则t‘C时反应①的平衡常数为（ ）

    A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来

    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。

    （3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。

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