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    在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

    （1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

    （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

    A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

    （1）写出该滴定反应的离子方程式 。

    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)

    （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。

    a．定容时，俯视容量瓶刻度线

    b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

    c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

    d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    （4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸

    方案二 称量法：操作流程如下：

    （5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ，步骤②是否可以省略 ，理由是 。

    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

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    下列观点正确的是（ ）

    A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B．化学反应的反应热与反应途径无关

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列在溶液中能大量共存的离子组是( )

    A．K+、H+、、

    B．H+、Ba2+、、

    C．Ba2+、Mg2+、Cl－、OH－

    D．Na+、Cu2+、Cl－、

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式正确的是()

    A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

    B．H2SO4=2H＋＋SO42－

    C．FeCl3=Fe3＋＋Cl3-

    D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

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    C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

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