X.Y.Z均为第三周期元素.X的第一电离能在同周期中最小.Y的电负性在同周期中最大.Z的离子半径在同周期中最小.下列关于X.Y.Z叙述不正确的是( )A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水.水溶液呈强酸性B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应.又能与强碱D．原子序数和原子半径大小顺序均为:X＜Y＜Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（　　）

A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性

B．元素X与元素Y能形成离子化合物

C．元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱

D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜Z

分析：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，据此结合元素周期律与物质的性质解答．

解答：解：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，
A、Y为Cl元素，其气态氢化物是HCl，极易溶于是，溶于水呈强酸性，故A正确；
B、X为Na元素，Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；
C、Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；
D、原子序数Na＜Al＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意掌握同周期第一电离能、电负性的变化规律．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578kJ?mol^-1，I₂=1817kJ?mol^-1，
I₃=2745kJ?mol^-1，I₄=11575kJ?mol^-1，I₅=14830kJ?mol^-1，I₆=18376kJ?mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表的第11列

请回答：
（1 ）R基态原子的价电子排布图为

或

，R在周期表中位于

区．
（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

（用元素符号表示）
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为

紫

色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点

低

（“高”或“低”），理由是

固态CCl₄属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在

acd

（填选项字母）_：
a．极性共价键 b．非极性共价键 c配位键 d．σ键 e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有

个硅原子，

个碳原子，其中硅原子的杂化方式为

sp³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题．

元素编号	元素性质或原子结构
R	元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T	最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	元素最高正价+7价
Y	第三周期金属元素中原子半径最小
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

（1）写出元素T的原子结构示意图

；元素Z单质的电子式

；元素T的最高价氧化物的结构式

O=C=O

．
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是

HClO₄

（填化学式）
（3）写出R、T、X三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式

CCl₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578kJ?mol^-1；I₂=1817kJ?mol^-1；I₃=2745kJ?mol^-1；
I₄=11575kJ?mol^-1；I₅=14830kJ?mol^-1；I₆=18376kJ?mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p³

；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能

高

（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点

低

（填“高”或“低”），理由

是

CCl₄属于分子晶体，KCl属于离子晶体

．
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在（填字母）

．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示．则该晶体的化学式为

MgNi₃C

；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有

个．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578kJ/mol；I₂=1817kJ/mol；
I₃=2745kJ/mol；I₄=11575/kJ/mol；I₅=14830kJ/mol；I₆=18376kJ/mol

Q为前4周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第11列

请回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为

；X、Y、Z中第一电离毹最大的是

（填元素符号），原因是

．
（2）W在周期表中的位置是

，W和Q的最高价氧化物对应的水化物

（填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是

（不能则不填）．
（3）Y的氢化物的空间构型为

，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是

．
（4）R的基态原子核外电子排布式为

，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578KJ·mol^-1 I₂=1817KJ·mol^-1 I₃=2745KJ·mol^-1I₄=11575KJ·mol^-1 I₅=14830KJ·mol^-1 I₆=18376KJ·mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：

（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)₄]^-生成，则[W(OH)₄]^-中存在(填字母)_____________。

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个。

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