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X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是(  )
分析:X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,X为Na元素,Y的电负性在同周期中最大,Y为Cl元素,Z的离子半径在同周期中最小,Z为Al元素,据此结合元素周期律与物质的性质解答.
解答:解:X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,X为Na元素,Y的电负性在同周期中最大,Y为Cl元素,Z的离子半径在同周期中最小,Z为Al元素,
A、Y为Cl元素,其气态氢化物是HCl,极易溶于是,溶于水呈强酸性,故A正确;
B、X为Na元素,Y为Cl元素,二者形成的化合物是氯化钠,属于离子化合物,故B正确;
C、Z为Al元素,其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,故C正确;
D、原子序数Na<Al<Cl,同周期随原子序数增大,原子半径减小,原子半径Na>Al>Cl,故D错误;
故选D.
点评:本题考查结构性质位置关系,难度不大,注意掌握同周期第一电离能、电负性的变化规律.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?石家庄一模)【化学一选修3:物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
Z元素的族序数是周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578kJ?mol-1,I2=1817kJ?mol-1
I3=2745kJ?mol-1,I4=11575kJ?mol-1,I5=14830kJ?mol-1,I6=18376kJ?mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R位于周期表的第11列
请回答:
(1 )R基态原子的价电子排布图为
,R在周期表中位于
ds
ds
区.
(2 )X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>C
N>O>C
 (用元素符号表示)
(3)含有元素Q的盐的焰色反应为
色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量

(4)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
 (“高”或“低”),理由是
固态CCl4属于分子晶体,而KCl属于离子晶体
固态CCl4属于分子晶体,而KCl属于离子晶体

(5)光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在
acd
acd
(填选项字母)
a.极性共价键   b.非极性共价键   c配位键   d.σ键    e.π键
(6)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有
4
4
个硅原子,
4
4
个碳原子,其中硅原子的杂化方式为
sp3
sp3

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题.
元素编号 元素性质或原子结构
R 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T 最外层电子数是次外层电子数的2倍
X 元素最高正价+7价
Y 第三周期金属元素中原子半径最小
Z 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
(1)写出元素T的原子结构示意图
;元素Z单质的电子式
; 元素T的最高价氧化物的结构式
O=C=O
O=C=O

(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一.上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是
HClO4
HClO4
(填化学式)
(3)写出R、T、X三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
CCl4
CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578kJ?mol-1;I2=1817kJ?mol-1;I3=2745kJ?mol-1
I4=11575kJ?mol-1 ;I5=14830kJ?mol-1 ;I6=18376kJ?mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
;其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
(填“高”或“低”).
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
(填“高”或“低”),理由
CCl4属于分子晶体,KCl属于离子晶体
CCl4属于分子晶体,KCl属于离子晶体

(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)
ac
ac

a.极性共价键    b.非极性共价键    c.配位键    d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示.则该晶体的化学式为
MgNi3C
MgNi3C
;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
12
12
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578kJ/mol;I2=1817kJ/mol;
I3=2745kJ/mol;I4=11575/kJ/mol;I5=14830kJ/mol;I6=18376kJ/mol
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为
 
;X、Y、Z中第一电离毹最大的是
 
(填元素符号),原因是
 

(2)W在周期表中的位置是
 
,W和Q的最高价氧化物对应的水化物
 
(填“能”或“不能”)发生反应,如果能反应,其离子方程式是
 
(不能则不填).
(3)Y的氢化物的空间构型为
 
,Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
 

(4)R的基态原子核外电子排布式为
 
,R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1  I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

 

回答下列问题:

(1)Y元素的基态原子中未成对电子数为______;X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

(2)W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。

(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a.极性共价键     b.非极性共价键     c.配位键     d.氢键

(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为        ;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有        个。

 

 

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