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    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
    D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，应为NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素，据此答题．
    解答： 解：0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，应为NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素，
    A．由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，故A错误；
    B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
    C．甲与足量的乙完全反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C正确；
    D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，综合考查学生的分析能力和，中等难度，解题时注意找出题目的突破口．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．   
    （1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）实验测得1mol H2 与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收
     
    kJ的能量．
    （3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
    则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A、只能与酸反应
    B、医疗上可用于治疗胃酸过多
    C、与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少
    D、同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空
    （1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，元素化合价升高的是
     
    （填元素符号），氧化剂是
     
    还原产物是
     

    氧化性：KMnO4
     
    Cl2（填＞、=、＜）
    （3）反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是（　　）
    XY
    WZ
    A、若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素
    B、若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素
    C、原子半径：Z＞Y＞X
    D、最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，仍未见有沉淀生成，X、Y可能是（　　）
    选项XY
    ASO2H2S
    BCl2CO2
    CNH3CO2
    DSO2NO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
    某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变
    B、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    C、已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ?mol-1348610413436
    则可以计算出反应的△H为-384 kJ?mol-1
    D、常温下在0.10 mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3?H2O的电离程度和溶液的pH均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与
     
    mL H2O所含原子数相等．
    （2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （3）从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量
     
    g．
    （4）实验室用容量瓶配制220mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，需称量
     
    g固体Na2CO3．
    （5）反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，若有21.6g H2O参加反应，则转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类的正确组合是（　　）
    组合分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳
    B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳
    C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫
    D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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