分析 ①WO2 (s)+2H2 (g)?W (s)+2H2O (g)△H=+66.0kJ•mol-1
②WO2 (g)+2H2?W (s)+2H2O (g)△H=-137.9kJ•mol-1
由盖斯定律①-②计算.
解答 解:①WO2 (s)+2H2 (g)?W (s)+2H2O (g)△H=+66.0kJ•mol-1
②WO2 (g)+2H2?W (s)+2H2O (g)△H=-137.9kJ•mol-1
由盖斯定律①-②计算出WO2 (s)?WO2 (g) 的△H=+203.9 kJ•mol-1,
故答案为:+203.9 kJ•mol-1.
点评 本题考查了热化学方程式的书写计算应用,掌握热化学方程式书写方法是解题关键.题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | S和热NaOH溶液的反应:4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O | |
B. | 除去CO2中的CO:2CO+O2═2CO2 | |
C. | 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+ | |
D. | 向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{55}^{\;}$Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5 | |
B. | 16O与18O互为同位素,H216O、H218O互为同素异形体 | |
C. | CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空间构型均为正四面体形 | |
D. | NH4Cl的电子式为 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
甲 | 乙 | |
A | H2、O2 | N2、CuO |
B | HCl、NaOH | Fe、Al |
C | SiO2、浓H2SO4 | NaOH、C |
D | CO2、H2O | Na2O2、NaCl |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ | |
B. | NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO | |
C. | NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O | |
D. | 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 18g重水含有10NA个电子 | |
B. | 室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA | |
C. | 常温下0.05mol•L-1Fe2(SO4 ) 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA | |
D. | 用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4L气体 |
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