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8.已知:高温下,在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨.当温度过高时,WO2(s)会转变为WO2 (g).请根据以下反应:
WO2 (s)+2H2 (g)═W (s)+2H2O (g);△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 (g)+2H2═W (s)+2H2O (g);△H=-137.9kJ•mol-1
计算出WO2 (s)═WO2 (g) 的△H.

分析 ①WO2 (s)+2H2 (g)?W (s)+2H2O (g)△H=+66.0kJ•mol-1
②WO2 (g)+2H2?W (s)+2H2O (g)△H=-137.9kJ•mol-1
由盖斯定律①-②计算.

解答 解:①WO2 (s)+2H2 (g)?W (s)+2H2O (g)△H=+66.0kJ•mol-1
②WO2 (g)+2H2?W (s)+2H2O (g)△H=-137.9kJ•mol-1
由盖斯定律①-②计算出WO2 (s)?WO2 (g) 的△H=+203.9 kJ•mol-1
故答案为:+203.9 kJ•mol-1

点评 本题考查了热化学方程式的书写计算应用,掌握热化学方程式书写方法是解题关键.题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O;
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知K2MnO4溶液显绿色.请回答下列问题:
(1)MnO2熔融氧化应放在④中加热(填仪器编号).
①烧杯      ②瓷坩埚      ③蒸发皿      ④铁坩埚
(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒.
①为了能充分利用CO2,装置中使用了两个气囊.当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中.待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞A、C,打开旋塞B、D、E,轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中.然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应.

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上,若滤纸上只有紫红色痕迹,无绿色痕迹,表明反应已歧化完全.
(3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤,将滤液倒入蒸发皿中,蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止,自然冷却结晶,抽滤,得到针状的高锰酸钾晶体.本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品,原因是高锰酸钾晶体受热易分解.
(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待测液,用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为87.23%(保留4位有效数字,已知M(KMnO4)=158g•mol-1).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.能正确表示下列过程的离子方程式是(  )
A.S和热NaOH溶液的反应:4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
B.除去CO2中的CO:2CO+O2═2CO2
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
D.向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.将质量比为7:15的N2和NO混合,则混合气体中氮原子和氧原子的个数之比为2:1,11g该混合气体在标准状况下的体积为8.4L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某同学设计如图实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是溶解,操作②的名称是过滤.
(2)试剂a是K2CO3,试剂b是HCl.(填化学式)
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O.
(4)该方案能否达到实验目的:不能.(填“能”或“不能”),若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关表述中正确的是(  )
A.${\;}_{55}^{\;}$Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
B.16O与18O互为同位素,H216O、H218O互为同素异形体
C.CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空间构型均为正四面体形
D.NH4Cl的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一定条件下,甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是
AH2、O2N2、CuO
BHCl、NaOHFe、Al
CSiO2、浓H2SO4NaOH、C
DCO2、H2ONa2O2、NaCl
(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.18g重水含有10NA个电子
B.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
C.常温下0.05mol•L-1Fe2(SO4 ) 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
D.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4L气体

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