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    8．已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
    WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
    计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

    分析 ①WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
    ②WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
    由盖斯定律①-②计算．

    解答 解：①WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
    ②WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
    由盖斯定律①-②计算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1，
    故答案为：+203.9 kJ•mol-1．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写计算应用，掌握热化学方程式书写方法是解题关键．题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯      ②瓷坩埚      ③蒸发皿      ④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．

    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能正确表示下列过程的离子方程式是（　　）
    A．S和热NaOH溶液的反应：4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
    B．除去CO2中的CO：2CO+O2═2CO2
    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数之比为2：1，11g该混合气体在标准状况下的体积为8.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
    （1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
    （2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
    （4）该方案能否达到实验目的：不能．（填“能”或“不能”），若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关表述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{55}^{\;}$Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体
    C．CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空间构型均为正四面体形
    D．NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是
    甲乙
    AH2、O2N2、CuO
    BHCl、NaOHFe、Al
    CSiO2、浓H2SO4NaOH、C
    DCO2、H2ONa2O2、NaCl
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g重水含有10NA个电子
    B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
    C．常温下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
    D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

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