【题目】下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；
（2）属于共价化合物的是 ；
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 键，写成电离方程式
。
【答案】（本题共8分，每个问题均1分）
（1）① ② ④； ③ ； ⑧ （2） ④
（3）离子键和共价键， NaHSO4=Na++H++SO42- ；离子 NaHSO4= Na++HSO4-
【解析】
试题分析：（1）非金属元素之间一般形成的是共价键，所以含有共价键的是① ② ④；活泼的金属和活泼的非金属之间容易形成离子键，因此只含有离子键的是③；稀有气体元素的最外层电子已经达到平衡状态，所以稀有气体分子的单质中不存在化学键。
（2）只含有共价键的化合物是共价化合物，因此答案选④。
（3）硫酸氢钠溶于水电离出的是Na+、H+、SO42- ，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏的是离子键和共价键；而在熔融状态下，电离出的是Na++HSO4-，电离方程式是NaHSO4= Na++HSO4-，所以破坏的是离子键。
华东师大版一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是
A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)
C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)
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【题目】同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B. 非金属性X>Y>Z
C. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
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【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质化学名称)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中无气体生成的离子方程式__________________、向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳变浑浊，写出此反应的离子方程式_____________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：
①NaOH与Na2CO3，② Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。
(5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。
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【题目】化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
B. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料
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【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是
A．有0．250 mol KNO3被氧化
B．生成44.8 L N2（标准状况）
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
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【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1mol白色沉淀
B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
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【题目】下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl—、NH4+、AlO2一、SO42—
②常温下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、[AI(OH)4] 一
③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+
⑥室温下c(H+)／c(OH—)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I—
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③④
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【题目】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O
(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。
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