[题目]鉴别NaCl.NaBr.NaI可以选用的试剂是 ( )①碘水.淀粉溶液 ②氯水.CCl4 ③溴水.苯 ④硝酸.AgNO3溶液 ⑤氯水.苯A. ①②④ B. ②③ C. ②④⑤ D. ④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）

①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯

A. ①②④ B. ②③ C. ②④⑤ D. ④⑤

【答案】C

【解析】①加入碘水、淀粉溶液，因碘和三种物质都不反应，不能鉴别，错误；②加入氯水，可生成Br2和I2，在四氯化碳的颜色不同，可鉴别，正确；③加入溴水，不能鉴别NaCl、NaBr，错误；④加入硝酸、AgNO3溶液分别与NaCl、NaBr、NaI反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，可鉴别，正确；⑤加入氯水，可生成Br2和I2，与苯发生萃取后在苯的颜色不同，可鉴别，正确；答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液制斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

己知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红棕色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.18	0.71	3.10
沸点/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔点/℃	-114.3	9.79	- 116.2	-7.2
水溶性	混溶	难溶	微溶	可溶

（1）实验中应迅速将温度升卨到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，

请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________________。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：______________、______________（写出两条即可）。

（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏

（6）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ①②

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）指出图中b仪器的名称:b__________。

（2）用高锰酸钾固体制取氧气，若收集纯净的氧气，选用的收集装置是__________。实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放__________，与B装置相比，若用C装置作为制取该气体的发生装置，其优点为__________。

（3）H2S是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁'(FeS)和稀H2SO4在常溫时发生反应制H2S，H2S气体的密度比空气大，易溶于水。

①实验室制H2S的化学方程式为__________。

②某同学用E装置来收集H2S气体应由__________端通入，另一端连接G装置。用G装置来处理H2S，其中漏斗的作用是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（）

A. 元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B. 含有元素种类最多的族是第IIIB族

C. 所有长周期中都含有18种元素

D. 元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4·2H2O的工艺流程如下:

（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________

（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。

（3）在加入Na2S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出；___________。

（4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_______.

（5） FeC2O4·2H2O 与LiH2PO4混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。

（6）已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）仪器a 的名称是_________.

（2）各装置的连接顺序为______→ → → → 。

（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。

（4）制备Cl2O的化学方程式为____________。

（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。

（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是__________。

【测定浓度】

（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质属于混合物的是

A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 硫磺 D. 酒精

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对四种金属G、L、M、R进行如下实验：

金属实验	G	L	M	R
和冷水反应	无反应	慢慢反应	未做	未做
和2 mol/LHCl反应	溶解并放出气体	溶解并放出气体	无反应	无反应
和Rn＋的水溶液反应	溶解并形成沉淀	未做	溶解并形成沉淀	未做

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是

A. L、G、R、M B. G、L、M、R

C. L、G、M、R D. L、R、G、M

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