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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子

    B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA

    C. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NA

    D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

    【答案】D

    【解析】A项，用惰性电极电解KOH溶液，阳极发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，因为没告诉测量5.6L气体时的温度和压强，所以没法计算其物质的量，也就没法计算转移电子数，故A错误；B项，4.6gNO2气体的物质的量为：4.6g÷46gmol-1=0.1mol，因存在平衡：2NO2N2O4，所以气体所含的分子数小于0.1NA，故B错误；C项，Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中不含18O原子，化学方程式可表示为：2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2↑，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，生成0.05molO2，每个O原子含有8个中子，所以0.05molO2含有的中子数为：0.05NA×2×8=0.8NA，故C错误；D项，100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中含有甲酸(HCOOH)46g，物质的量为1mol，含有H2O 54g，物质的量为3mol，所以所含的氧原子总数为2NA+3NA=5NA，故D正确。

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    ④______________________________________________________________；

    ⑦______________________________________________________________。

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    ①写出加入的试剂（a）是__________，（b）是__________。

    ②写出有关的操作分离方法:①是__________，②是__________。

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