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    同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是（　　）
    A、O2
    B、CH4
    C、CO2
    D、SO2
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算．
    解答： 解：由n=
    m
    M
    可知，等质量时，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，
    因M（SO2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（CH4），
    则CH4的物质的量最大，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3 胶体进行电泳实验，阴极附近颜色加深
    B、在熔融态能导电的物质，该物质中一定含有离子键
    C、用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl
    D、铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明溶液中：K+ MnO
     
    -
    4
       H3O+ SO42-
    B、含有较多SO32-的溶液：H+ Na+ ClO-  Ca2+
    C、中性溶液中：K+  SO42-  Fe3+  Cl-
    D、滴入甲基橙显红色的溶液中：Cl-  AlO2-  NH4+  Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、常温下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
    C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
    D、无色溶液中可能大量存在K+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的氧化物叙述中正确的是（　　）
    A、Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    B、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
    C、Na2O有强还原性，Na2O2有强氧化性
    D、Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A、在河流人海口处易形成三角洲
    B、在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀
    C、少许FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，看不到红褐色沉淀
    D、同一支钢笔，同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质质量为（　　）
    A、184gB、186g
    C、212gD、224g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
     （l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）
    A．平衡常数K增大    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    若图2装置中的电源为甲醇一空气-KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：
     
    ，该电池工作时，溶液中的OH-向
     
    极移动．净化合1mol甲醇的水，燃料电池转移电子
     
    mol．

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