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    下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是

    A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol
    B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O
    C．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：
    3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
    D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在．某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量．

    请回答下列问题：
    （1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是
    A
    A

    A、-2   　　  B、0  　    C、+4   　　  D、+6
    （2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：
    CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
    CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
    ；
    （3）D中30% 双氧水的作用是
    吸收SO2气体
    吸收SO2气体
    ；若无此装置，所测定的含碳量将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
    （4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）
    取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素
    取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素
    ；
    （5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为
    1200b
    197a
    %
    1200b
    197a
    %
    ；
    （6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是
    浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等
    浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等
    ．（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…．
    请根据上面叙述，回答：

    （1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．
    （2）步骤②中加入盐酸的作用
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    ．
    （3）写出步骤④中发生反应的离子方程式
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    6
    6
    Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    ═
    6
    6
    Fe3++
    1
    1
    Cl-+
    3
    3
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成
    无影响
    无影响
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
    3：1
    3：1

    （5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止
    ．
    （6）本实验需要称量的最少次数是
    5
    5
    次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．（列出算式，不需化简）
    （7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
    3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O
    则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应．其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3
    +4
    Xe
    →Xe+2
    +6
    Xe
    ．XeF6则发生非氧化还原反应完全水解（已知：
    +6
    Xe
    在水中主要以XeO3分子形式存在）．试回答下列问题：
    （1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是
     
    ．
    （2）完成下列反应的化学方程式：
    ①XeF2与H2O：
     
    ．
    ②XeF4与H2O：
     
    ．
    （3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
    ①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为
     
    ，相应的离子方程式为
     
    ，
    ②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=
    c(H+)×c(F-)
    c(HF)
    =3.5×10-4    ），溶液的c（H+）为
     
    ，c（F-）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
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    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是
     
    ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
    反应进行如图2所示的实验探究：
    ①该实验装置错误之处是
     
    ．
    ②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含
     
    ；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有
     
    ；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    ③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是
     
    （填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）
     
    ．

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