Question

已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。

  (1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是                    .

(2)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：               。

装置E中观察到的主要实验现象有                                           

(3)装置C的作用是                                                         。

(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：                 (写出检验步骤及现象)。

(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：                                                    

Answer 1

答案：(1)hi→de→bc→fg(或gf)  排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮

 (2) 打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞     溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出

  (3)除去一氧化氮中的二氧化碳

 (4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案)  （5）2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O