A. | 该化合物仅含碳、氢两种元素 | B. | 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 | ||
C. | 无法确定该化合物是否含有氧元素 | D. | 此有机物的最简式为CH4O |
分析 化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,根据元素守恒则一定含有C、H元素,根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、水的物质的量,进而计算有机物中C、H原子数目之比,根据m=nM计算C、H元素质量,根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素;最后确定该有机物的最简式.
解答 解:化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,根据元素守恒则一定含有C、H元素,
8.8g二氧化碳的物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,
7.2g水的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,
故化合物中N(C):N(H)=0.2mol:0.8mol=1:4,
由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以该化合物中一定含有氧元素,含有氧元素的物质的量为:$\frac{6.4g-3.2g}{16g/mol}$=0.2mol,
该有机物分子中含有的C、H、O数目之比为:0.2mol:0.8mol:0.2mol=1:4:1,
该有机物的最简式为CH4O,
该化合物为烃的含氧衍生物,
根据以上分析可知,AC错误,BD正确,
故选BD.
点评 本题考查有机物分子式的确定,题目难度中等,侧重考查质量守恒定律的应用,注意根据质量守恒判断是否含有氧元素为解答关键,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 元素周期表共有七个周期 | |
B. | 元素周期表共有18个族 | |
C. | 所含元素种数最多的族是 VIII族 | |
D. | 第三周期元素的原子核外都有三个电子层 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | 待测物质 | 加入试剂 | 操作方法 |
① | 乙醛(乙酸) | NaOH溶液 | |
② | CH3CH2OH(水) | ||
③ | 苯(苯酚) | ||
④ | 乙酸乙酯(乙酸) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原理图可理解为两个串联电解装置 | |
B. | 溶液中铁丝被腐蚀时,左侧有无色气体产生,附近产生少量白色沉淀,随后变为灰绿色 | |
C. | 溶液中铁丝左端电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+ | |
D. | 地下管线被腐蚀,不易发现,维修也不便,故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 42g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA | |
B. | 2g CaCO3和8g KHCO3组成的混合物中碳原子数为0.1 NA | |
C. | 标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA | |
D. | 1L 0.01mol•L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
起始投料/mol 编号 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
恒温容器1 | 2 | 0 | 0 |
恒温容器2 | 0 | 2 | 2 |
绝热容器3 | 2 | 0 | 0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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