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    对于下列反应的反应类型判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O═H2CO3          化合反应
    B、Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O   分解反应
    C、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    Fe+3CO2        置换反应
    D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3       复分解反应
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；
    一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；
    一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；
    两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应．
    解答： 解：A．该反应由两种物质生成一种物质，所以属于化合反应，故A正确；
    B．该反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故B正确；
    C．该反应中反应物没有单质，生成物中有单质，所以不属于置换反应，故C错误；
    D．该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查化学基本反应类型的判断，根据概念判断即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
    B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物
    C、强电解质在水中导电性一定大于弱电解质
    D、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（　　）
    A、I2O5
    B、I2O7
    C、I4O5
    D、I4O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1mol-CHO含15NA个电子
    B、用铅蓄电池和惰性电极电解足量CuSO4溶液时，当消耗0.2molH2SO4时，阴极上产生6.4gCu
    C、标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为
    6NA
    22.4
    D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（　　）
    A、加甲醛溶液
    B、加浓硝酸
    C、加硫酸铵的浓溶液
    D、加硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的CO和CO2比较，下列比值正确的是（　　）
    A、所含碳原子的个数比为1：1
    B、所含氧原子个数1：2
    C、所含氧元素的质量比为14：11
    D、所占有的体积比为11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
    Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）+Q，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
    B、往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应Q＞0
    D、c（Pb2+）一线表示正反应快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
    A、体积 ③＞②＞①＞④
    B、密度②＞③＞④＞①
    C、质量②＞①＞③＞④
    D、氢原子个数①＞③＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性强弱顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞I2．某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量．
    （1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为
     
    ，此时溶液中I-完全被氧化时转移
     
    mol e-．
    （2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示）
     
    ，通过该反应
     
    （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是
     
    ．
    （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

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