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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 将废电池深埋，可防止重金属污染

    B. 焚烧处理垃圾可资源再利用，能减少污染

    C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境

    D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

    【答案】A

    【解析】将废电池深埋，重金属污染污染水源和土壤，故A错误；焚烧处理垃圾可获得能源，实现资源再利用，能减少污染，故B正确；开发太阳能、风能和氢能等，能减少矿石燃料的燃烧，有利于节约资源、保护环境，故C正确； 农作物秸秆收割后，可发酵生成甲烷，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

    B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

    C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

    D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置完成以下实验：
    （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
    Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
    Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
    Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是；
    Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 ．
    （2）模拟工业炼铁：若B处盛处氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为 ， 写出该反应的化学方程式 ． 尾气处理的方法为 ．
    （3）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式 ． 其基本反应类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数．他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验．
    （1）恰好反应时的实验现象是 ．
    （2）该瓶稀盐酸中溶质的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关乙烯的下列叙述正确的是

    ①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗气除去　④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体

    A. 有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是

    A. 阴极上有金属铝生成

    B. 电极A为石墨，电极B为金属铝

    C. OH-在电极A上放电，有氧气生成

    D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质熔化时，不破坏化学键的是( )

    A.氯化钠B.水晶C.金刚石D.十七烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。

    <査阅资料>O2与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O，在较高温度下则生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

    (1)仪器a的名称是___________；装置A中反应的离子方程式为___________________。

    装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_______________。

    (2)装置B吸收的气体是___________，装置D的作用是____________________。

    (3)C中得到足量KC1O后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________。再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

    (4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为：

    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。

    ②过滤。

    ③____________________。

    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，

    ⑤在真空干燥箱中干燥。

    (5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：

    Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-

    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    则该K2FeO4样品的纯度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    B. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

    C. 金属阳离子被还原不一定得到单质

    D. 氧化剂得到电子，发生了氧化反应

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