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    1．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体．U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）Y元素位于周期表p区，Q原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
    （2）TZ3分子为非极性分子（填“极性”、“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是平面三角形．
    （3）Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是H2O（填化学式），原因是氧原子半径小于硫原子，氧元素非金属性更强，气态氢化物的稳定性好．
    （4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

    分析 X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素，则X为C、Y为N、Z为O；X、R同族，则R为Si；Q与T原子的最外层电子数之和与是R原子最外层电子数的2倍，则Q、T原子最外层电子数之和为8，二者原子序数均大于氧，T单质为淡黄色固体，则T为S元素，Q为Mg；U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子，原子外围电子排布为3d74s2，故U为Co，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素，则X为C、Y为N、Z为O；X、R同族，则R为Si；Q与T原子的最外层电子数之和与是R原子最外层电子数的2倍，则Q、T原子最外层电子数之和为8，二者原子序数均大于氧，T单质为淡黄色固体，则T为S元素，Q为Mg；U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子，原子外围电子排布为3d74s2，故U为Co．
    （1）Y为N元素，外围电子排布式为2s22p3，电子最后填充p能级，属于p区元素；Q为Mg，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，
    故答案为：p；1s22s22p63s2；
    （2）SO3分子中S原子孤电子对数为$\frac{6-2×3}{2}$=0，价层电子对数为3+0=3，分子为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，
    NO2-离子中N原子价层电子对数为2+$\frac{5+1-2×2}{2}$=3，VSEPR模型为平面三角形，
    故大拿为：非极性；平面三角形；
    （3）氧原子半径小于硫原子，氧元素非金属性更强，故氢化物稳定性H2O＞H2S，
    故答案为：H2O；氧原子半径小于硫原子，氧元素非金属性更强，气态氢化物的稳定性好；
    （4）通常情况下，Co2+的溶液很稳定，它与NH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[Co（NH3）6]3+，该反应的离子方程式是：4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-，
    故答案为：4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、分子极性、价层电子对互斥理论、配合物等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    B．乙烯与水加成（乙醇）
    C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷）
    D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
    ①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
    （4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C60分子结构与足球形状相似，它与金刚石互为（　　）
    A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
    B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
    C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
    D．CO2、CH4、N2是温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．2.0g D218O中含有的质子数为NA
    B．标准状况下，22.4L NH3分子含有的杂化轨道数为4NA
    C．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
    D．1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．
    反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
    D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．镁片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）
    A．比镁片活泼B．电子流出极C．正极D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键
    （2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为．
    （3）按要求表示下列有机物：
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