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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

    A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

    【答案】C

    【解析】

    A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；

    B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；

    C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；

    D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．

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    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1

    C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1

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    ①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO

    A.②③B.①②③C.②③④D.全部

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    A. 四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、Ar

    B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

    C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<C

    D. 元素B、C的第一电离能：B>C

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    【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

    下列分析正确的是

    A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

    B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

    C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

    D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

    （1）写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________，写出基态24Cr原子的价电子排布式________________________；

    （2）写出基态N的原子核外电子排布图：__________________；

    （3）若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了_______________________；

    （4）Fe3+比Fe2+的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

    B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

    C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

    D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

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    【题目】下列物质能直接由单质化合得到的是（ ）

    A.FeCl2 B.SO3 C.NO2 D.CuCl2

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