【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )
A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1
C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1
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【题目】下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO
A.②③B.①②③C.②③④D.全部
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【题目】已知A、B、C、D四种元素,A在地壳中含量最高的元素,B是金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C在第三周期第一电离能最小;D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是
A. 四种元素A、B、C、D分别为:O、Ca、Na、Ar
B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为:CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为:A<C
D. 元素B、C的第一电离能:B>C
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【题目】实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正确的是
A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B. ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应
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【题目】根据原子核外电子排布规则,回答下列问题:
(1)写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________,写出基态24Cr原子的价电子排布式________________________;
(2)写出基态N的原子核外电子排布图:__________________;
(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1,则它违背了_______________________;
(4)Fe3+比Fe2+的稳定性更________(填“强”或“弱”),从结构上分析原因是____________________________________________________________________________。
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【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是( )
A. 放电时,Mg(液)层的质量减小
B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg
C. 该电池充电时,Mg-Sb(液)层发生还原反应
D. 该电池充电时,Cl-向中下层界面处移动
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