Question

下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
	B．	常温下，在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，Al3+可能大量存在
	C．	常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
	D．	常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

分析：

A．稀释醋酸溶液，醋酸中氢氧根离子浓度增大；

B．酸或碱抑制水电离，根据水的电离确定溶液酸碱性，再结合离子共存判断；

C．温度不变，溶度积常数不变；

D．相同温度、相同浓度下，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大．

解答：

解：A．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则醋酸中氢氧根离子浓度增大，故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，常温下，由水电离出的c（OH^﹣）=1×10^﹣12mol•L^﹣1＜10^﹣7mol•L^﹣1，则溶液为酸性或碱性，酸性条件下Al³⁺能大量存在，故B正确；

C．温度不变，溶度积常数不变，与物质浓度无关，故C错误；

D．相同温度、相同浓度下，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以Na₂CO₃溶液的pH大，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、溶度积常数等知识点，明确弱电解质的电离特点、盐类水解特点等知识点来分析解答，注意：平衡常数只与温度有关，为易错点．