【题目】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH的变化如图所示。则下列叙述中正确的是
A. 稀释前,c(HA)=10c(HB)
B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同
C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液与pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比,a+1<b
D. 加水稀释HB溶液,HB的电离度增大,c(H+)/c(HB)减小,溶液的酸性减弱
【答案】B
【解析】由图可知,HA开始的pH=2,稀释100倍pH=4,则HA为强酸,而HB开始的pH=3,稀释100倍pH=4,则HB为弱酸。A.HA为强酸,HB为弱酸,稀释前,c(HA)=0.01mol/L,c(HB)>0.001mol/L,则c(HA)<10c(HB),故A错误;B.M点pH=4,HA和HB对水的电离的抑制程度相同,则水的电离程度相同,故B正确;C. HA为强酸,HB为弱酸,pH=a的0.1 mol/L HB溶液,稀释10倍后得到 pH=b0.01 mol/L HB溶液,稀释过程中促进HB的电离,则a+1>b,故C错误;D.HB为弱酸,加水稀释促进HB的电离,则HB的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,所以c(H+)/c(HB)增大,故D错误;故选B。
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【题目】对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是( )
A.中和碱的能力相同
B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C.OH﹣的物质的量浓度相同
D.H+的物质的量浓度不同
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【题目】关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是
A. 化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B. 化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C. 化合物电离时,生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的是盐
D. NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl不是盐
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【题目】下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中,既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B点表示反应处于平衡状态
C. D点n(SO2)大于C点 D. 其它条件不变,升温至500℃并达平衡时,n(SO3)比图中D 点的值大
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【题目】某元素位于第三周期第ⅣA族.下列叙述不正确的是( )
A.该元素是金属元素
B.该元素原子的核电荷数为14
C.该元素原子核外有3个电子层
D.该元素原子不容易得到或者失去最外层电子
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【题目】锡为第IVA族具有可变价的金属元素,其单质沸点为2260℃。四氯化锡(SnCl4)是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4 (夹持装置已略去)。
(1)仪器C的名称为___________,装置乙中的试剂是_____________。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应,但该实验中对装置丁要持续加热,其原因是_____________。
(4)你认为该实验装置需要进行的改进是:__________________________________________。
(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)
①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中,并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液,最后得100.00mL 溶液。写出第二步反应的离子方程式:_____________________________。
②取①所得溶液amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定,发生如下反应:6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
K2Cr2O7溶液应注入到____式(填"酸或碱”) 滴定管中。到达滴定终点时用去bmL。则样品中锡的质量分数为_______%(用含a、b 的最简代数式表示)。
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【题目】钒是一种重要的合金元素,还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下:
部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:
物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
请回答下列问题:
(1)反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有______。
(2)反应②碱浸后滤出的固体主要成分是______(写化学式)。
(3)反应④的离子方程式为__________。
(4)25 ℃、101 kPa时,4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1= —a kJ·mol-1,4V(s)+5O2(g)2V2O5(s) ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是___________。
(5)钒液流电池(如下图所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_______,电池充电时阳极的电极反应式是________。
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