Cl2及其化合物在生产.生活中具有广泛的用途(1)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系.该体系中Cl2(aq).HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图1所示:①已知HClO的杀菌能力比ClO-强.由图分析.用氯气处理饮用水时.pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是．②氯气-氯水体系中.存在多个含氯元素的平衡关系.分别用平衡方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：
①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是

．
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

．
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式

．
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解时，NaClO₃在

极（填阴或阳）生成，生成ClO₃^-的电极反应式为

．
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是

（填离子符号）．
②B→A+D反应的热化学方程式为

（用离子符号表示）．

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：（1）①HClO的杀菌能力比ClO^-强，所以HClO的浓度越大，其杀菌效果越好；
②依据图象分析可知，含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等；
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，结合原则守恒和电子守恒写出该反应的化学方程；
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，氯离子失电子在阳极生成氯酸根离子；
（4）①能量越高越活泼分析；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（62kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol．

解答： 解：（1）①起杀菌作用的是HClO，由图象可知，pH=6.5时c（HClO）比pH=7.5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差，
故答案为：pH=6时；
②含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-； HClO?H⁺+ClO^-，Cl₂（g）?Cl₂（aq）；
故答案为：Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-； HClO?H⁺+ClO^-，Cl₂（g）?Cl₂（aq）；
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，结合原则守恒和电子守恒写出该反应的化学方程Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂；
故答案为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂；
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，氯离子失电子在阳极生成氯酸根离子，电极反应为：Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-；
故答案为：阳； Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-；
（4）①图象分析可知，能量越高越活泼，+3价的离子最活泼为ClO₂^-；
故答案为：ClO₂^-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（62kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-116kJ/mol，故答案为：3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol；

点评：本题以氯水为载体考查了化学平衡常数的计算、物质的稳定性等知识点，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题关键，再结合盖斯定律、物质的性质等知识点来分析解答，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语正确的是（　　）

A、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

B、氮气的结构式：N≡N

C、硫化氢的电子式：

D、氯原子的结构示意图：

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法．

（1）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式

，Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，往10.0mL1.00mol?L^-1的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：
（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
GeO₂（粗）

盐酸

Ⅰ

GeCl₄（粗）

蒸馏

Ⅱ

GeCl₄（纯）

水

Ⅲ

GeCl₂（纯）

Ⅳ

Ge
①GeCl₄的晶体类型为

②写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式

③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是

A．GeO₂与SiO₂性质相似，均易与盐酸反应
B．过程Ⅱ的蒸馏是利用GeCl₄难溶于水的性质实现的
C．过程Ⅳ发生的反应中，GeO₂作氧化剂
D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式

．

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化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是

（填字母）．
a．二氧化碳的浓度
b．二氧化硫的浓度
c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是

（填字母）．
a．将废旧电池进行深埋处理
b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是

（填字母）．
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用实验确定某酸HA是弱酸．两同学的方案是：
甲：①配制0.1mol?L^-1的HA溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸．
乙：①配制0.1mol?L^-1的HA溶液100mL；配制0.1mol?L^-1的盐酸溶液100mL
②取相同体积的0.1mol?L^-1的HA和0.1mol?L^-1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

．
（2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH

1（选填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是

．
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快．

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下列电池属于二次电池的是（　　）