【题目】实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。
A | B | C | D | E | |
A | ↓ | ||||
B | ↑ | ↓ | |||
C | ↑ | ↑↓ | ↓ | ||
D | ↓ | ↑↓ | ↓ | ||
E | ↓ | ↓ | ↓ |
表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。
(1)B，E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：_____________。
【答案】NaHSO4 Ba(OH)2 NH3·H2ONH4+＋OH－ 0.25
【解析】
NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有NaHCO3与KAl(SO4)2的反应，只生成气体的反应只有NaHCO3和NaHSO4反应，故B为NaHSO4，C为NaHCO3，D为KAl(SO4)2，与NaHSO4、NaHCO3、KAl(SO4)2都能生成沉淀的物质为Ba(OH)2，故E为Ba(OH)2，A为NH3·H2O，据此分析解答。
(1)根据上述分析可知，B为NaHSO4，E为Ba(OH)2，故答案为：NaHSO4；Ba(OH)2；
(2)A为NH3·H2O，是弱电解质，电离生成NH4+和OH-，电离方程式NH3·H2O
NH4++OH-，故答案为：NH3·H2ONH4++OH-；
(3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，Al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时沉淀Al(OH)3和BaSO4的物质的量之和为0.25mol，SO42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，此时沉淀BaSO4的物质的量为0.2mol，则生成沉淀的物质的量n：0.2mol≤n≤0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol，故答案为：0.25。
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）反应③的离子方程式___。
（2）反应⑥化学方程式____。
（3）反应⑦的离子方程式____；物质H在空气中的现象____。
（4）D溶液中加入B的氧化物固体的离子反应方程式为___，向反应后的溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为___。
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【题目】某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式为
，下列有关X的说法中错误的是
A.其共平面碳原子最多有9个
B.既能与钠反应也能与NaHCO3溶液反应
C.能发生加成反应
D.X分子间能发生取代反应但分子内不能发生取代反应
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【题目】某学习小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备并收集纯净、干燥的氯气，并进行氯气性质的探究。
（1）仪器a、b的名称是____。
（2）以上装置A、B、C、D、E从左到右的连接顺序为____________。
（3）如何检查装置A的气密性？____。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为____。
（5）装置B的作用是___，有同学觉得此装置不够完善，请你提出改进意见_____。
（6）该小组同学设计如图所示装置探究氯气的氧化性。通入氯气时硬质玻璃管中的现象是__，原因是__（用化学方程式解释）。
（7）二氯化硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2Cl2，该小组用下图装置将干燥的氯气在110~140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。写出发生反应的化学方程式为______。
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【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I－氧化为 I2，同时生成 NO；
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I－和IO3－。
(1)反应①的离子方程式_____。
(2)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的名称是_____。
(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_____。
(4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。 请检验滤液中的I－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B._____。
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【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（ ）
A.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3（aq）
B.Ca(OH)2
Ca(ClO)2
HClO
C.MgCl26H2O
MgCl2
Mg
D.N2
NO2 
HNO3
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【题目】向一定量的铜和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是( )
A.原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的质量之比为 1∶2
B.反应后的溶液中 CuSO4 的物质的量的浓度为 1mol/L
C.若用 CO 还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少 4.8 克
D.该反应过程均发生氧化还原反应
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【题目】现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
(1) A 的化学式为_____，F 的化学式为_____；
(2) 写出 C 溶液与 Al 反应的离子方程式_____。
(3) 写出 C 溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式_____。
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【题目】糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质，下列叙述不正确的是（ ）
A.将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明碘元素均遇淀粉变蓝
B.工业上常用油脂在碱性条件下的水解反应来制肥皂
C.加热条件下，葡萄糖溶液能与新制
悬浊液反应产生砖红色沉淀
D.蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质
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