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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2mol
    B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 mol
    C．30g SiO2中含有的Si-O键数目为2 mol
    D．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol

    分析 A、根据公式n=cV，要求氢离子的物质的量必须要知体积；
    B、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数；
    C、SiO2是原子晶体，1mol含有4mol的Si-O键；
    D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底．

    解答 解：A、根据公式n=cV，要求氢离子的物质的量必须要知体积，而体积不知，所以无法求氢离子的物质的量，故A错误；
    B、氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=0.1mol×9×NA=0.9NA，故B错误；
    C、SiO2是原子晶体，1mol含有4mol的Si-O键，所以30g 物质的量为0.5molSiO2中含有的Si-O键数目为2 mol，故C正确；
    D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底，所以0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数小于0.2 mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
    D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法中正确的是（　　）
    A．该溶液的pH一定是9B．该溶液的溶质可能是可水解的盐
    C．该溶液的溶质可能是酸或碱D．不可能有这样的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）
    A．用5mL量筒准确量取4.55mL水
    B．称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
    C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
    D．萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．25℃时，下列说法不正确的是（　　）
    A．0．lmo/L的H2S溶液中：c（HS-）+c（S2-）=0．lmo/L
    B．常温下，100 mL pH=2的盐酸与10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
    C．0．lmo/L CH3COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等体积混合，混合溶液中浓度大小关系是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（CH3COOH）
    D．0．lmo/L的三种溶液：①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2 Fe（SO4） 2 其c（NH4+）从大到小的顺序为：③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
    编号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；  ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    ①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
    ②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00mL ml
    ③废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
    （5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
    C．H3O+和NH4+具有的电子数相同
    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
    B．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
    C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
    D．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    C．在强碱中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
    D．用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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