高温及催化剂作用下,某反应的平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确的是 ( )。
A.恒温下,将容器体积变为原来2倍,CO的平衡浓度变为原来的1/2
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O ΔH<0
科目:高中化学 来源: 题型:
某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因:
请回答下列问题:
(1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是________。
A.可与浓盐酸形成盐
B.不与氢气发生加成反应
C.可发生水解反应
D.能形成内盐
(2)写出化合物B的结构简式________________。
(3)写出B→C反应所需的试剂________。
(4)写出C+D―→E的化学反应方程式_____________________________
_______________________________________________________________。
(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中含有羧基
②1HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
葡萄糖的分子式为C6H12O6,通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为( )
A.C60H120O60 B.C60H100O52
C.C60H102O51 D.C60H112O51
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )。
A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,1 100 ℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
(1)该反应的平衡常数表达式K=________。
(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是________(填序号)
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量CO D.降低温度
(3)8 min内,CO的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1。
(4)1 100 ℃时,2 L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3 mol Fe、2 mol CO2 | 4 mol FeO、3 mol CO |
CO的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 |
CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
体系压强(Pa) | p1 | p2 |
气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
①下列说法正确的是________。
A.2c1=3c2 B.φ1=φ2
C.p1<p2 D.α1=α2
②求c1=________、φ1=________、α2=________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家采用“组合转化”技术,将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),正反应为吸热反应,该反应达到平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列图示错误的是 ( )。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在298K、1.01×105Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol·L-1 KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L-1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则 SO2与KOH溶液反应生成 KHSO3的热化学方程式正确的是 ( )。
A.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(4x-y) kJ·mol
B.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(2y-x) kJ·mol
D.2SO2(g)+2KOH (l)===2KHSO3 (l)
ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计的装置如图所示。下列说法正确的是 ( )。
A.为了增加污水的导电能力,应向污水中加入适量的H2SO4溶液
B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-===Fe3+
C.为了使燃料电池乙长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2
D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时,C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
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