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    高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是                                                                      (　　)。

    A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的1/2

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．该反应化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O　ΔH<0


    解析　根据平衡常数表达式可推知化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2，恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应ΔH＜0，则D错；该反应是气体物质的量不变的反应，恒温下，将容器体积变为原来2倍，平衡不发生移动，CO的平衡浓度变为原来的，A正确；恒温恒容下，充入稀有气体，虽然压强增大，但平衡体系中各物质的浓度不变，B错；升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，C错。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

    请回答下列问题：

    (1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

    A．可与浓盐酸形成盐              

    B．不与氢气发生加成反应  

    C．可发生水解反应                

    D．能形成内盐

    (2)写出化合物B的结构简式________________。

    (3)写出B→C反应所需的试剂________。 

    (4)写出C＋D―→E的化学反应方程式_____________________________

    _______________________________________________________________。 

    (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。

    ①分子中含有羧基

    ②1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 

    (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为(　　)

    A．C60H120O60                     B．C60H100O52

    C．C60H102O51               D．C60H112O51

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在鸡蛋白溶液中滴入几滴浓硝酸，可看到溶液变黄色。这种现象称为(　　)

    A．焰色反应             B．颜色反应

    C．显色反应             D．沉淀反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应在任何温度下均能自发进行的是     (　　)。

    A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) 　ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) 　ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)下列措施中能使平衡常数K增大的是________(填序号)

    A．升高温度　                         B．增大压强

    C．充入一定量CO　                    D．降低温度

    (3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

    (4)1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    3 mol Fe、2 mol CO2

    4 mol FeO、3 mol CO

    CO的浓度(mol·L－1)

    c1

    c2

    CO2的体积分数

    φ1

    φ2

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    气态反应物的转化率

    α1

    α2

    ①下列说法正确的是________。

    A．2c1＝3c2　                          B．φ1＝φ2

    C．p1<p2　                             D．α1＝α2

    ②求c1＝________、φ1＝________、α2＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是   (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298K、1.01×105Pa下，将32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L－1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则 SO2与KOH溶液反应生成 KHSO3的热化学方程式正确的是                 (　　)。

    A．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

    ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

    B．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

    ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

    ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

    D．2SO2(g)＋2KOH (l)===2KHSO3 (l)

    ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是                                        (　　)。

    A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液

    B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋

    C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

    D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

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