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    根据下列化合物：①NaOH， ②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4， ⑧NH4HSO4， ⑨NH3•H2O，

    请回答下列问题：

    (1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为                                  ；

    (2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                 ；

    在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                   ；

    (3)已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是            。

    A. 向水中加入NaHSO4固体                   B. 向水中加NaHCO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]     D. 向水中加入NH4Cl固体

    (4)若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

    (5)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。

     (6) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填

    序号)________                       。

    (7)已知t℃时，Kw＝1×10－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝____。


    （1）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）

    （2）10-3 mol•L-1（1分）   10-11 mol•L-1（1分）     

    （3）D（1分）   （4）>  （1分）    （5）①>⑤>④>⑥>③>②（2分）

    （6）⑧>⑥>⑦>⑨ （2分）    （7）   a：b＝9：2 （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某充电电池的原理如图18­6所示，溶液中c(H＋)＝2.0 mol·L－1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电时，右槽溶液的颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是(　　)

    图18­6

    A．放电过程中，左槽溶液的颜色由黄色变为蓝色

    B．充电过程中，a极的反应式为VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

    C．充电时，b极接直流电源的正极，a极接直流电源的负极

    D．放电时，当转移1.0 mol电子时，共有2.0 mol H＋从右槽迁移至左槽

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。

    　（1）写出图1中阴极的电极反应式                    。

    　（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是                 。

      

    Ⅱ.辉钼矿(MoS2)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。                                  

    100

    80

    60

    40

    20
     
    已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol。试回答：

     


    （1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是                      。

    （2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因                                                                       。

    （3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为                         。

    （4）图4表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为

    A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是

        A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

        B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强

        C．a＝5 时，A是弱酸，B是强酸

        D．若A、B都是弱酸，则5＞a ＞2

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

    B．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

    C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

    D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

    (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    ①在温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应__________0(填“>”或“<”)。

    ②在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

    (2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

    ①阳极的电极反应式为_____________________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

    (3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L的醋酸与b molL溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

    D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：

    信息1　上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

    (1)根据信息1，X一定不是________(填序号)。

    A．氢　　B．碳  C．氧　　D．硫

    信息2　上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

    (2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)。

    信息3　向上述四种元素的单质组成的混合物中加入过量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

    (3)生成的白色沉淀物的化学式为________。

    信息4　向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

    (4)生成的白色沉淀物的化学式为________。

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